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在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X(?)＋Y(g)Z(s)已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是（   ）

A．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)   B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應            D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

 

A

解析:由于升高溫度，氣體的密度增大，即氣體的質量增加，如果平衡右移，不管X為何種狀態(tài)，氣體的質量將減小，故升溫溫度，平衡左移，正反應為放熱反應。

升溫后平衡右移，至于X是不是氣態(tài)，都會引起氣體質量增大。故答案為A

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時c（B）/c（C）的比值
減小
減小
，混合氣體的密度
不變
不變
；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量
減小
減小
；加入催化劑，氣體的總物質的量
不變
不變
；充入C，則A、B的物質的量
增大
增大
．（增大、減小、不變、不確定）

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ．下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1
其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請回答：
（1）上述反應中Q
＞
＞
0（選填“＞”或“＜”）；
（2）判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是
cd
cd
．
a．容器中壓強不變     b．反應熱△H不變     c．v正（H2）=v逆（CO）    d．CO2的質量分數不變
（3）溫度為t℃時，可逆反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內各物質的濃度變化如下表：
時間/min CO2 H2 CO H2O
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①該反應的反應溫度t
小于
小于
（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判斷依據是
該溫度下的化學平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數隨溫度的升高而增大
該溫度下的化學平衡常數K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
(0.100)2
0.100×0.200
=0.5＜1.0，該反應為吸熱反應，化學平衡常數隨溫度的升高而增大
．
②反應在4～5min之間，平衡
向左
向左
（填“向左”“向右”或“不”）移動，可能的原因是
d
d
．
a．增加CO的濃度   b．加壓       c．使用催化劑   d．增加水蒸氣濃度
③t℃時，表中5～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是
c
c
．
a．增加H2O的濃度   b．加壓       c．增加氫氣濃度   d．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在固定容積的密閉容器中按4：1的體積比通入CO2和H2的混合氣體，加熱到850℃時，建立下列平衡：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在此溫度下，平衡常數K=1，則反應達平衡時氫氣轉化率是（　�。�
A、50%B、80%C、20%D、60%

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