【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，若等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與Na、NaOH、Na2CO3恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比是

A.3：3：2B.6：4：3C.1：1：1D.3：2：1

【答案】B

【解析】

該有機(jī)物含-OH、-CHO、-COOH，設(shè)有機(jī)物為1mol，Na與-OH、-COOH反應(yīng)，NaOH、Na2CO3與酚羥基和-COOH反應(yīng)，則消耗Na為3mol，消耗NaOH為2mol，消耗Na2CO3為1.5mol，則消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比是3：2：1.5=6：4：3，故選B。

【點(diǎn)晴】

熟悉有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意苯酚與碳酸鈉反應(yīng)為1：1，羧酸與碳酸鈉反應(yīng)為2：1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中含有少量雜質(zhì)括號(hào)中是雜質(zhì)，除雜方法正確的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液

B.硝基苯硫酸：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號(hào)）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時(shí)溶液pH=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液

B.某烷烴主鏈4個(gè)碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體有2種，則與其碳原子個(gè)數(shù)相同的且主鏈4個(gè)碳原子的單烯烴有4種

C.1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH

D.有機(jī)物分子中所有原子在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無(wú)碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（1）上述反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是__（化學(xué)式），化合價(jià)降低的元素是__（名稱(chēng)）。

（2）若反應(yīng)中消耗了0.2mol Al，生成Fe的物質(zhì)的量為__mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀有關(guān)硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的相關(guān)資料：

硫代硫酸鈉是一種白色的晶體，可用作沖洗照相底片的定影劑、棉織物漂白后的脫氯劑及定量分析中的還原劑。它在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2和S。制備Na2S2O3的方法很多，常用的方法有：Ⅰ.將純堿溶解后，與二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫磺沸騰反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶，制得五水硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）。Ⅱ.硫化堿法：利用碳酸鈉、硫化鈉和廢氣中的二氧化硫反應(yīng)，經(jīng)吸硫、蒸發(fā)、結(jié)晶，制得硫代硫酸鈉。Ⅲ.氧化、亞硫酸鈉和重結(jié)晶法：由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒堿的液體經(jīng)加硫氧化……。

回答下列問(wèn)題：

（1）Na2S2O3和HCl反應(yīng)的離子方程式___。

（2）方法Ⅰ中所包含的反應(yīng)___（寫(xiě)方程式）。

（3）方法Ⅱ中做氧化劑的物質(zhì)是___（化學(xué)式），做還原劑的是__（化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種

C.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

D.1mol有機(jī)物一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.棉花、麻、羊毛、蠶絲的主要化學(xué)成分都是蛋白質(zhì)

B.淀粉、纖維素、氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解

C.皂化反應(yīng)完全后，向反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，容器底部有固體析出

D.可用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

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