16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期，甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物，0.001mol•L-1的己溶液pH為3，庚是具有漂白性的混合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞Y＞X
B．僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性
C．己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D．戊為一元弱堿

分析 0.001mol•L-1的己溶液pH為3，則己為強(qiáng)酸，應(yīng)為HCl，可知丙、丁分別為氫氣、氯氣，則甲、乙為飽和食鹽水溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知丁為Cl2，丙為H2，戊為NaOH，庚為NaCl、NaClO的混合物，由此可知W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，甲、乙為飽和食鹽水溶液丁為Cl2，丙為H2，戊為NaOH，庚為NaCl、NaClO的混合物，己為HCl．
A．同周期元素從左到右原子半徑減小，應(yīng)為Na＞Cl，故A錯(cuò)誤；
B．僅由這四種元素構(gòu)成的溶液，如為NaCl和HCl的混合溶液，則呈酸性，如為NaOH、NaCl的混合溶液，則呈堿性，如為NaCl的溶液，則呈中性，故B正確；
C．己為HCl，為極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．戊為NaOH，為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，0.001mol•L-1的己溶液pH為3，庚是具有漂白性的混合物為推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．某一定量的苯的同系物A完全燃燒，生成的氣體通過(guò)濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過(guò)KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設(shè)濃硫酸和KOH溶液的吸收率為100%）．
（1）通過(guò)計(jì)算確定A的分子式．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）若0.1molA的氧化產(chǎn)物（被酸性高錳酸鉀氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和．寫(xiě)出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）若A的核磁共振氫譜中只有2種峰，則寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知C（石墨）→C（金剛石）-Q，則可以判斷（　�。�
A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．一樣穩(wěn)定D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以下四種有機(jī)物的分子式皆為C4H10O：
（1）其中能被氧化成含有相同碳原子數(shù)的醛的是（填序號(hào)，下同）②③；
（2）能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物的是①；
（3）能被氧化成酮的是；該催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH（OH）CH2CH3+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖：下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡后，若升溫，則K減小
B．達(dá)平衡后，加入催化劑C%增大
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達(dá)平衡后，若增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．32gO2和O3的混合物中，所含氧原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L辛烷中，所含碳原子數(shù)為1.5NA
D．含1molFeCl3的飽和溶液，逐滴加入沸水中，完全形成Fe（OH）3膠體，膠粒數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
B．由地溝油加工合成的“生物柴油”與柴油成分相同
C．高溫消毒就是用加熱的方法使蛋白質(zhì)變性
D．海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式為C9H12O3，可以燃燒
B．能發(fā)生取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C．能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同
D．分子中所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．碘被稱(chēng)為“智力元素”科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病．碘酸鉀（KIO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華的方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2；每生成1molKIO3，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為6mol．
（3）若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源，請(qǐng)分析電池反應(yīng)：
①鉛蓄電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2H2O+2H2SO4，則它在充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4（s）+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-；
②MnO2-Zn組成堿性干電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；
③以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．則該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO32-；
④當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的KIO3時(shí)，理論上，上述三種電池中分別消耗的Pb．Zn、丙烷的物質(zhì)的量之比是10：10：1；
（4）電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案，要求填寫(xiě)下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選．
試劑：淀粉溶液、淀粉-KI試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸．
試驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
（5）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：□→□→□→□→□→□→□
步驟②的操作名稱(chēng)是冷卻結(jié)晶，步驟⑤的操作名稱(chēng)是干燥．步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

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