6．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
C．NH4Cl的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

分析 A．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個(gè)電子；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．氯離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層電子；
D．HCl為共價(jià)化合物，不存在陰陽離子．

解答 解：A．硫原子的核外有16個(gè)電子，最外層含有6個(gè)電子，硫原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，故表示為188O，故B正確；
C．氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層有7個(gè)電子，氯化氫分子的形成過程：，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某含鎳（NiO）廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1：

已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．
②25℃時(shí)，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5．HF的電離常數(shù)Ka=7.2×10-4，Ksp （MgF2）=7.4×10-11．
（1）加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋（用必要的文字和離子方程式回答）氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨布恩分解生成氨氣，Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
（3）25℃時(shí)，1mol•L-1的NaF溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{7.2×1{0}^{-4}}$ mol•L-1（列出計(jì)算式即可）．NH4F溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（4）已知沉淀前溶液中c（Mg2+）=1.85×10-3mol•L-1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．
（5）在NaOH溶液中用NaClO與NiSO4反應(yīng)可得NiO（OH），化學(xué)方程式為2NiSO4+NaClO+4NaOH=2Na2SO4+NaCl+2NiO（OH）+H2O
此空刪去；NiO（OH）與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池（KOH溶液），工作原理為：LaNi5H6+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6NiO+6H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是（　�。�
A．乙醇分子的球棍模型為B．一氯甲烷的電子式為
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2D．分子組成為C5H12的有機(jī)物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．按碳的骨架分類，下列說法正確的是（　　）
A．屬于脂環(huán)化合物B．屬于芳香族化合物
C．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物D．酚類化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系．下列說法正確的是（　�。� 
A．X和R在同一周期B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜XD．簡(jiǎn)單離子半徑：Z+＜Y-＜X2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素； Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的一半，W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．Z的氫化物中只含離子鍵
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
D．X和W兩種元素形成的化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉溶液：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
C．鋁片放入過量濃NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D．將銅片放入過量稀HNO3溶液中：3Cu+8HNO3=3Cu2++6NO3-+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如表列出了周期表短周期中6種元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素編號(hào)①②③④⑤⑥
原子半徑（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099
最高價(jià)態(tài)+5+5+10+1+7
最低價(jià)態(tài)-3-30-10-1
根據(jù)上表信息填空：
（1）寫出上述編號(hào)對(duì)應(yīng)元素的元素符號(hào)：②P
（2）元素④在周期表中的位置是第二周期第 VIIA族．
（3）元素⑤形成的兩種常見氧化物的化學(xué)式分別為Na2O、Na2O2，其中都含有的化學(xué)鍵是離子鍵．
（4）①的氫化物和⑥的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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