【題目】下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中,對電子運動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是

A.

B.

C.1s22s22p3

D.

【答案】C

【解析】

試題A.表示N原子核外有7個電子,這7個電子位于原子核外2個電子層,電子數(shù)分別是2、5,不能表明同一層電子的能量的差異,錯誤。B.表示N原子最外層有5個電子,不能確定電子能量的差異,錯誤。C.表示N原子7個電子分別位于三個電子亞層,每個電子亞層的一個軌道最多具有2個電子,可以看出同一電子層的不同亞層的能量不同,正確。D.N原子核外有7個電子,它們在原子核外排布時遵循能量最低原理、保利不相容原理和洪特規(guī)則,原子盡可能成單排列,而且自旋方向相同,這樣可以使原子的能量最低,因此能級排布圖有誤,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) H1=akJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO水解的方程式為:ClO+H2 O=HClO+OH。常溫下,該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×106mol·L1,則1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(溫度壓強”)。

②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點所用時間為10min,該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L1·min1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-,ClOCN氧化的離子方程式為:_____CN+ _____ClO+ ________====_____CO32+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

B. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是(

A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正、逆反應(yīng)速率

C.增大反應(yīng)的活化能D.改變平衡混合物的組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

已知:

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________,B分子中的官能團名稱為__________________。

(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___________________________,反應(yīng)⑧的類型為______________。

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)已知D的相對分子量為118,有酸性且只含有一種官能團,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用英文小寫字母表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

(1)f在元素周期表的位置是_________________。

(2)比較d、e簡單離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同)_____________;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是______________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式________________。

(4)已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。

(5)由元素f、h形成的物質(zhì)X與由元素x、z形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng):

①寫出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________;

②寫出工業(yè)上制備f的單質(zhì)的化學(xué)方程式____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將高溫水蒸氣通到硫氰化鉀的表面,會發(fā)生反應(yīng):4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空:

(1)上述反應(yīng)所涉及的各元素中,離子半徑最大的是_____________(填離子符號);屬于第二周期元素的非金屬性由強到弱的順序為_________________。

(2)上述反應(yīng)所涉及的各物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是_________________。

(3)寫出CO2的電子式____________,其熔沸點低的原因是___________________________。

(4)已知物質(zhì)的量濃度均為0.10 mol/LK2CO3K2S溶液pH如下:

溶液

K2CO3

K2S

pH

11.6

12.5

K2CO3水溶液呈堿性的原因是______________________________(用離子方程式表示)。從表中數(shù)據(jù)可知,K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(“>”“<”“=”)。

(5)K2S接觸潮濕銀器表面,會出現(xiàn)黑色斑點(Ag2S),其原理如下:____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH

①配平上述反應(yīng)________________

每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的用途正確的是(

A.高純單質(zhì)硅用于制光導(dǎo)纖維

B.二氧化硅用于制太陽能電池

C.硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料

D.硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液:①pH=0的鹽酸,②0.5mol·L-1的鹽酸溶液,③0.1mol·L-1的氯化銨溶液,④0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,⑤0.1mol·L-1的氟化鈉溶液,由水電離的H+濃度由大到小的順序正確的是

A. ①②③④⑤B. ③⑤④②①C. ①②③⑤④D. ⑤③④①②

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