【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl

B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣

【答案】D

【解析】

A. 稀鹽酸顯酸性，pH小于7，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，pH等于7，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，a點所示的溶液pH小于7，稀鹽酸沒有完全反應(yīng)，含有的溶質(zhì)是HCl和NaCl，A項錯誤；

B.b點所示的溶液pH等于7，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液變色，B項錯誤；

C.c點時溶液的pH大于7，溶液顯堿性，NaOH過量，C項錯誤；

D氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化鈉，氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl-，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）

A.甲的化學式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應(yīng)中元素的化合價都發(fā)生改變

C.該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個數(shù)比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是

溫度(℃)

容器體積

CO轉(zhuǎn)化率

平衡壓強(p)

①

200

V1

50%

p1

②

200

V2

70%

p2

③

350

V3

50%

p2

A．反應(yīng)速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率＜70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：

（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。

（2）實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學方程式為__________________________________。

（3）寫出實驗④中A點對應(yīng)沉淀的化學式：__________。

（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，工業(yè)上經(jīng)過如圖所示工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是

A. ①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作

B. a、b中鋁元素的化合價相同

C. ④進行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氧化鋁

D. ③中需要通入過量的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為

A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

(1)在25 ℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

實驗

編號

初始

pH

廢水樣品

體積/mL

草酸溶液

體積/mL

蒸餾水

體積/mL

①

4

60

10

30

②

5

60

10

30

③

5

60

_________

_________

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為__________________(填化學式)。

(3)實驗①和②的結(jié)果表明____________________；實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；

假設(shè)二：___________________________；

假設(shè)三：___________________________；

(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。[除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]

實驗方案（不要求寫具體操作過程)

預期實驗結(jié)果和結(jié)論

_____________

（6）某化學興趣小組要完成中和熱的測定，實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是___、_____。

(7)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

②

50 mL

0.55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0.5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計算完成上表中的ΔH_________________________。

(8)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸

產(chǎn)生黃綠色氣體

濃硫酸具有氧化性

B

向SO2 水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液，振蕩

出現(xiàn)白色沉淀

此沉淀是BaSO3

C

使裝有NO2 氣體的密閉容器減小體積

氣體顏色先變深而后變淺

氣體顏色變淺的原因是2NO2 =N2O4 正向移動

D

先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4 溶液，再加入幾滴CuSO4溶液

開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

溶度積Ksp：ZnS＞CuS

A. A B. B C. C D. D

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