Question

【題目】回答下列與氯氣有關(guān)的問題。

（1）氯氣溶于水中，所得溶液具有漂白性是因為含有（寫化學式）______________，有關(guān)反應的化學方程式是_________________________________________。

（2）標準狀況下，a L氫氣在過量的b L氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，上述過程發(fā)生的有關(guān)化學反應方程式除HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O外，還有___________________，________________。氯氣的體積b=______。

（3）下列化學反應的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是____________________。

A．鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，有大量白霧

B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色固體CuCl2

C．鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，溶于水其水溶液呈黃色

D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，有大量白霧

Answer 1

【答案】HClOCl2＋H2O＝HCl＋HClOH2+Cl22HClCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O3.36LAB

【解析】

（1）氯氣溶于水中與水發(fā)生化學反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，因此所得溶液具有漂白性，次氯酸的化學式為HClO，有關(guān)反應的化學方程式是Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；

（2）標準狀況下，a L氫氣在過量的b L氯氣中燃燒生成氯化氫，反應中氯氣過量，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，上述過程發(fā)生的有關(guān)化學反應方程式除HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O外，還有H2+Cl22HCl，Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。氫氧化鈉是0.3mol，根據(jù)鈉原子和氯原子守恒可知氯氣的物質(zhì)的量是0.3mol÷2＝0.15mol，在標況下的體積是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L，即氯氣的體積b＝3.36L。

（3）A．鈉在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，有大量白煙，A錯誤；

B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的固體CuCl2，B錯誤；

C．鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，產(chǎn)生棕色的煙，溶于水其水溶液呈黃色，C正確；

D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成氯化氫，因此有大量白霧，D正確。

答案選AB。