13．wg鐵粉和鋁粉的混合物和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化．取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg．求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．27.6%B．30%C．47%D．78%

分析 wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，濾渣為Fe，放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成Fe2O3，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量，以此計(jì)算原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：wg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，濾渣為Fe，
放入蒸發(fā)皿中完全灼燒后最終應(yīng)生成Fe2O3，
取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg，
則鋁粉的質(zhì)量等于Fe2O3中O元素的質(zhì)量，
則有原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{3×16}{3×16+2×56}$×100%=30%，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意分析金屬混合物反應(yīng)前后物質(zhì)的成分的變化，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于中和熱的測得實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　　）
A．為了使反應(yīng)進(jìn)行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量
B．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
C．因?yàn)橹泻蜔釣橐欢ㄖ�，所以�?shí)驗(yàn)結(jié)果與所用酸（堿）的用量 和種類均無關(guān)
D．測酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)就直接測堿溶液的溫度，會使中和熱的數(shù)值偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)均為偶數(shù)且依次增大，Z的原子序數(shù)是X的2倍，W的質(zhì)子數(shù)是X，Y的質(zhì)子數(shù)之和，下列敘述正確的是（　　）
A．元素X與Z同主族
B．原子半徑：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
C．由元素X，Y，Z形成的常見化合物為共價化合物
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層上只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B．Y與Z 兩種元素只能形成一種化合物
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜W
D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜T
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜T
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Q
D．簡單離子的還原性：W＜G

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題．
（1）基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為9個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)镃l＞P＞S．
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是sp3，該分子構(gòu)型為V形．
（3）PH4Cl的電子式為，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1．
（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm．則熔點(diǎn)：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大．
（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為（1，1/2，1/2）．
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{25\sqrt{3}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g．（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理．制備硫酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）
A．加入過量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入過量KI溶液：K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
C．加入過量BaCl2溶液：Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
D．加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，5.6L甲烷與乙烯的混合氣體中含氮原子數(shù)為NA
B．72gCaO2固體中含離子總數(shù)為3NA
C．向1LO．lmol/LKMnO4酸性溶液中通入足量SO2，轉(zhuǎn)移電子效為0.5NA
D．0．lmol氯氣完全溶于水得1L氯水，溶液中ClO-數(shù)目是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，4.6gNO2含分子數(shù)為0.1NA
B．250mL1mol•L-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)等于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLCH4和aLC6H14所含分子數(shù)均為aNA/22.4
D．1molO2與足量金屬鈉反應(yīng)，O2得到的電子數(shù)不一定為4NA

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