Question

【題目】碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構成自然界的重要物質(zhì)。

（1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通過下列反應制�。�

CH3COONa＋NaOHCH4↑＋X(已配平)

①X屬于 晶體（填晶體類型）；

②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是 。

（2）C60、金剛石和石墨是三種重要的碳單質(zhì)，結(jié)構模型分別如下圖所示（其中石墨僅表示出其中的一層結(jié)構）。

①金剛石中碳原子的雜化方式為 ；

②石墨層狀結(jié)構中，平均每個正六邊形占有的C—C鍵數(shù)是 個。

Answer 1

【答案】（1）①離子；②Mg2＋半徑比Ca2＋小，因此MgO晶體的晶格能較大，熔點較高；（2）①sp3；②3。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應前后元素守恒、原子個數(shù)守恒，X為N2CO3，屬于鹽，屬于離子化合物；②兩者屬于離子化合物，晶格能越大，熔沸點越高，晶格能與所帶電荷數(shù)、離子半徑有關，半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔沸點越高，Mg2＋的半徑小于Ca2＋；(2)①根據(jù)金剛石的結(jié)構，C有4個σ鍵，無孤電子對，因此雜化類型為sp3；②根據(jù)石墨的結(jié)構，每個C－C被2個平面六邊形共用，因此屬于一個六邊形的C-C的個數(shù)為6×1/2=3。