【題目】已知熱化學方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H1＜0；

2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g） △H2。下列說法正確的是

A. 方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù) B. △H2>0

C. △H2＝－△H1 D. 利用△H1、△H2可求出水的氣化熱

【答案】BD

【解析】A、不正確，方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量；B、第二個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H大于0；C、不正確，兩個反應(yīng)中水的狀態(tài)不同，一個是氣態(tài)，一個是液態(tài)。D、正確，△H=―△H1―△H2；選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是

A. 苯、己烷 B. 苯、硝基苯 C. 乙酸、己烯 D. 乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，Y是X物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是

X

Y

Z

A

NaHCO3溶液

Na2CO3

BaCl2溶液

B

FeCl3溶液

CuCl2

Fe

C

Fe2O3

Al2O3

NaOH溶液

D

Na2SO4溶液

Na2CO3

鹽酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景。在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇，反應(yīng)的化學方程式為 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)代表H2濃度變化的曲線為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施：______________________________。

(3)04 min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率為_________________。

(4)我國某高校化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，c口通入的物質(zhì)為_____________，該電極為____(填“正極”或“負極”)。

②該電池工作一段時間后,，當6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，消耗的氧氣的體積為_____L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以惰性電極電解足量的CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出銅的質(zhì)量為（ ）

A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCO3與砂搪混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. 降低溫度防止NH4HCO3和FeSO4分解

B. 沉淀過程中有CO2氣體放出

C. 過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

D. 產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是

A．圖I研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C．圖III研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較低

D．圖IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】HNO3中N的化合價為( )

A. + 2 B. + 4 C. + 5 D. + 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(14分)已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗：

（1）裝置的連接順序為 。

（2）飽和食鹽水的作用是 。

（3）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_______。

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。

（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

實驗①說明 ；

實驗②的目的是 ；

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是 。

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