設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯分子所占體積為11.2L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1mol該物質(zhì)的質(zhì)量；
B、物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比；
C、溶液體積不明確；
D、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol．
解答： 解：A、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于1mol該物質(zhì)的質(zhì)量，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，NA個(gè)硫酸分子即1mol硫酸的質(zhì)量為98g，在數(shù)值上相等，故A正確；
B、物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比，NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量均為1mol，其質(zhì)量之比等于32：2=16：1，故B正確；
C、溶液體積不明確，故離子總數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故0.5NA個(gè)氯氣分子即0.5mol氯氣的體積為11.2L，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，16克A恰好能根20克B完全反應(yīng)，生成若干克c和4.5克D，若在相同條件下，將8gA和15gB反應(yīng)，則生成0.125molC和若干克D．則C的摩爾質(zhì)量是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在相同條件下，氣體物質(zhì)的量與氣體的壓強(qiáng)成正比．同溫同體積同質(zhì)量的CO2、CO、H2、O2的壓強(qiáng)按從大到小的順序排列是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PM2.5是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx 等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH
 
．
（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

則N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：
 

②將生成的氫氣與氧氣分別通入兩個(gè)多孔惰性電極，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫化鈉（Na2S）的水溶液中存在著多種微粒，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）
B、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
C、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、c（Na+）+c （H+）=c（HS-）+c（OH-）+c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)探究二氧化硫與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為
 
，過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）此同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，
為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱為
 
，試劑A的化學(xué)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)表明，此同學(xué)加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是
 
（填化學(xué)式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電極的電極反應(yīng)，能直接破壞該電極附近水的電離平衡的是（　�。�
A、鐵片上鍍鋅的陰極
B、電解氯化銅溶液時(shí)的陰極
C、電解食鹽水時(shí)的陰極
D、銅鋅原電池的負(fù)極（硫酸溶液為電解質(zhì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同一狀態(tài)下，20mLA氣體與40mLB氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則可推出X的化學(xué)式為（　�。�
A、AB2
B、AB2
C、A2B2
D、A3B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)．25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）═Cl2（aq）      K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O═HClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClO═H++ClO-Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯處理飲用水時(shí)，在冬季的殺菌效果比在夏季好
B、25℃時(shí)，HClO的電離常數(shù)Ka=10-7.5
C、Cl2（g）+H2O═2H++ClO-+Cl-  K=10-10.9
D、用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差

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