在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，則下列說法錯誤的是（　�。�
A、當甲裝置中共產生標準狀況下4.48L氣體時，Cu電極上質量增加21.6g
B、電解過程中裝置丙的pH無變化
C、向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
D、乙中右側電極反應式：Cu2++2e-═Cu
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：若通電一段時間后銅電極質量增加，應為電解池的陰極，則X為負極，Y為正極，Ag為陽極，電解時陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，結合電解質溶液以及離子的放電順序解答該題．
解答： 解：若通電一段時間后銅電極質量增加，應為電解池的陰極，則Ag為陽極，X為負極，Y為正極，
A．甲中發(fā)生2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑，當甲裝置中共產生標準狀況下4.48L氣體時，則氯氣為2.24L即0.1mol，轉移電子為0.2mol，所以Cu電極上析出0.2mol銀，其質量增加21.6g，故A正確；
B．丙為電鍍裝置，溶液濃度不變，則pH不變，故B正確；
C．甲中發(fā)生2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑，生成氫氣和氯氣，應通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，故C正確；
D．乙中右側電極連接電源的正極，做電解池的陽極，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，其極反應式：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故D錯誤．
故選D．
點評：本題綜合考查電解原理，題目難度不大，注意根據(jù)銅電極的質量變化判斷原電池的正負極為解答該題的關鍵，答題時要把握離子的放電順序．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B、氣態(tài)單質分子中一定存在共價鍵
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D、非金屬元素間只能形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列三個反應：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2�、�2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列說法正確的是（　　）
A、①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3
C、可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2
D、在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，能與鎂反應并產生氫氣的是（　�。�
A、二氧化碳B、乙酸溶液
C、乙烷D、碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質的構成，敘述錯誤的是（　�。�
A、氯酸鉀分子由鉀原子、氯原子、氧原子構成
B、氧分子由氧原子構成，氧原子由原子核和核外電子構成
C、氧原子核由帶正電荷的質子和不帶電荷的中子構成
D、水分子由氫原子和氧原子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較5個SO2分子和5個CO2分子，含量一樣的是（　�。�
A、氧分子B、氧原子
C、氧元素D、氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家艾哈邁德?澤維爾使“運用激光技術觀察化學反應時分子中原子的運動”成為可能，在他的研究中證實了光可誘發(fā)下列變化：這一事實可用于解釋人眼的夜視功能，有關X、Y的敘述不正確的是（　�。�
A、X和Y為同一種物質
B、X和Y與氫氣加成后生成同一種物質
C、X和Y都可以發(fā)生加聚反應
D、X和Y物理性質有差異

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸二甲酯（DMC）是一種新型的綠色有機合成中間體，其在生產中具有使用安全、方便、污染少、容易運輸?shù)忍攸c．已知一定條件下，碳酸二甲酯能發(fā)生如下反應：
反應①：
反應②：
（1）化合物Ⅲ的分子式為
 
，反應①和反應②中R的結構簡式為
 
．
（2）DMC與足量NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
（3）類似于反應①，DMC與乙酸苯酯（）在催化劑作用下也能生成化合物Ⅱ，同時得到一種副產品G，下列有關G的說法正確的是
 
．
A．G的名稱是甲酸乙酯
B．丙酸和G互為同分異構體
C．一定條件下，G能發(fā)生水解反應
D．G能與新制Cu（OH）2反應生成紅色沉淀
（4）反應①中反應物用量不同，可得到化合物H（），H的同分異構體有多種，請寫出符合下列條件的H的一種同分異構體
 
．
A．遇FeCl3溶液顯紫色，B．苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩組峰，C．能發(fā)生銀鏡反應
（5）以碳酸二甲酯合成殺蟲劑西維因的路線如下：

其中生成物Ⅴ的反應類似于反應②，則Ⅴ的結構簡式為
 
，1mol西維因最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質．
（1）NH2-的電子式為
 
．
（2）N3-有
 
個電子．
（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質的化學式
 
、
 
．
（4）等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結構，試預測N3-的構型
 
．
（5）據(jù)報道，美國科學家卡爾?克里斯特于1998年11月2日合成了一種名為“N5”的物質，由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排列成V形．如果5個N結合后都達到8個電子結構，且含有2個氮氮三鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是
 
．

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