【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應:在溫度時,分別將充入體積為1L的密閉容器中,測得隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:下列說法錯誤的是( )

A.10min內(nèi),的化學反應速率比時小

B.溫度:

C.

D.平衡常數(shù):

【答案】D

【解析】

A選項,10 min內(nèi),T1時甲烷的量比T2時甲烷的量多,則說明消耗得少,反應速率慢,故A正確;

B選項,10 min內(nèi),T1時甲烷的量比T2時甲烷的量多,則說明消耗得少,反應速率慢,說明T1溫度比T2溫度低,故B正確;

C選項,根據(jù)B選項T1 < T2,從T1 →T2,升溫向吸熱反應方向移動,平衡時甲烷的量增加,說明平衡逆向移動,即逆向為吸熱反應,正向為放熱反應,a < 0,故C正確;

D選項,根據(jù)C選項得出該反應為放熱反應,則升溫,平衡逆向移動,生成物量減少,K減小,故D錯誤;

綜上所述,答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下:。取適量黃色固體配制成100mL溶液,配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是(

A. A點處可表示的不飽和溶液

B. T時刻有可能向該溶液中加人了KI 固體

C. 常溫下飽和溶液中的

D. A點處的懸濁液中加入溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z是三種常見的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多1個電子層。

(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)Z2Y對應水化物的堿性比LiOH_____(”),Z2Y對應水化物的電子式為________________

(3)Z2X屬于_____(共價離子”)化合物,用電子式表示Z2X的形成過程________________

(4)Z2Y2含有_____鍵和______鍵,電子式為___________________Z2Y2溶于水時發(fā)生反應的化學方程式是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實驗事實:

(1)X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2;(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱;(4)Y、W 作電極組成的原電池反應為:Y2e-=Y2+,由此可知,X、YZ、W的還原性由強到弱的順序是

A. X Y Z WB. Y X W Z

C. Z X Y WD. Z Y X W

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖:

下列說法不正確的是

A.x、zd三種元素能形成具有強氧化性的酸

B.g、h氧化物對應的水化物都是強酸

C.e最高價氧化物對應的水化物是強堿

D.f的氧化物是兩性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)合國宣布2019年為國際化學元素周期表年。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B的單質(zhì)是空氣的最主要成分,C的單質(zhì)在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化,DA在同一主族,E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答下列問題:

(1)A元素的名稱為_________;元素E在周期表中的位置是________。

(2)A、B、D的原子半徑的大小順序是_________(用元素符號表示)AD的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是___________(用化學式表示)。

(3)BD最高價氧化物對應的水化物中,酸性較強的是___________。若用如圖中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱,則在裝置Ⅱ中加入的試劑分別為__________,觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。

(4)AE2常溫下呈液態(tài),則AE2的化學鍵類型是_______。已知AE2在氧氣中完全燃燒,生成AO2EO2,若 0.1 mol AE2 1 mol O2中完全燃燒,所得混合氣體在標準狀況下的體積為________L。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與SO2反應的離子方程式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法正確的是(

A.NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極反應都為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.NaOH溶液為電解液時,負極反應為:Al+3OH--3e-=Al(OH)3

C.NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時,電子通過外電路由正極流向負極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應,,有關物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是( )

A. 該反應的化學方程式為: 3Z = 3X+2Y

B. t0時,X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時,Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時,反應停止,反應速率為0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物性質(zhì),設計如下實驗。請回答下列問題:

1)按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為___;實驗過程中,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是______;裝置C中有白色沉淀生成,該沉淀是_____(填化學式)。

2)裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體,請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式:______。

3)為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2,應先從下列①~④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口,從左到右的順序為____(填序號);然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2,其目的是___。

4)某同學發(fā)現(xiàn)實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2,理由是___________ (用離子方程式表示)。

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