已知有如下平衡體系：3A（g）+B（g）?2C（g），現(xiàn)等物質(zhì)的量的投料反應物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系Ⅱ中，達平衡時體系I中A的物質(zhì)的量濃度為M，體系Ⅱ中A的物質(zhì)的量濃度為m，則M與m的關系為（　�。�
A、M=mB、M＞m
C、M＜mD、以上情況都有可能
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系II中，隨反應進行，氣體壓強減小，恒溫恒容體系I中氣體壓強小于恒溫恒壓體系II中，所以恒壓體系II中，和恒溫恒容體系I相比平衡正向進行；
解答： 解：3A（g）+B（g）?2C（g），反應是氣體體積減小的反應，隨反應進行，氣體壓強減小，恒溫恒容體系I中氣體壓強小于恒溫恒壓體系Ⅱ中，恒壓體系Ⅱ相當于在恒容體系Ⅰ的基礎上加壓，A的物質(zhì)的量濃度增加，雖然平衡會正向移動，根據(jù)勒夏特列原理只能減弱這種改變，但不能抵消這種改變，因此Ⅱ相對于ⅠA的濃度增加，M＜m；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意恒溫恒容，恒溫恒壓容器中化學平衡移動的分析方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

大家知道葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3．無色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；能夠在加熱、濃硫酸做催化劑的條件下與乙酸進行酯化反應，則
（1）①乳酸中含有官能團的名稱是：
 
．②若乳酸中還含有一個甲基（-CH3），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出足量的鈉與乳酸反應的化學方程式：
 
，
（3）寫出在加熱、濃硫酸做催化劑的條件下與乙酸反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵與足量稀鹽酸反應，1molFe失去電子數(shù)為3NA
B、標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
C、常溫下，16gCH4中含有4NA個C-H鍵
D、1mol/L的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

只有化合物中才存在的化學鍵是（　�。�
A、共價鍵B、非極性鍵
C、極性鍵D、離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA
B、1molC2H6分子中共價鍵總數(shù)為7NA
C、標準狀況下，a L甲烷和丙烷混合氣體中的分子數(shù)約為
a
22.4
×NA
D、標準狀況下，22.4L乙醇中含有氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔分子中碳原子的雜化類型為（　　）
A、sp雜化
B、sp2雜化
C、sp3雜化
D、都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四組反應中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是（　�。�
A、金屬鈉投入到MgSO4溶液中
B、BaCl2和NaHSO4溶液反應
C、小蘇打溶液和澄清石灰水反應
D、Na2O2和CuSO4溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

由水電離出的c（OH-）=1×10-12 mol L-1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Cr3+、Cl-、NO3-、
B、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、K+、Na+、Cl-、S2O32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（　　）
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B、Cu+2 H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O
C、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
D、2Na+Cl2=2NaCl

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