25℃時(shí)，下列溶液中微粒存在情況合理的是（　�。�
A、Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B、滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
C、含大量K+、Na+、NO3-、CO32-的溶液中c（H+）=
Kw
D、C（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、I-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與SO2不反應(yīng)；
C．c（H+）=
Kw
，說(shuō)明溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；
D．鐵離子具有氧化性能氧化I-．
解答： 解：A．Fe2+具有還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液顯堿性：K+、Na+、NO3-、SO42-，可大量共存，故B正確；
C．c（H+）=
Kw
，說(shuō)明溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，而CO32-水解呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．鐵離子具有氧化性能氧化I-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查離子共存問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意審題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO3等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問(wèn)題；
（1）寫出反應(yīng)l的化學(xué)方程式
 

（2）濾液，I中加入Ca0生成的沉淀是
 
，反應(yīng)2的離子方程式為
 
．
（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是
 

（4）C為濃硫酸，則氣體D是
 
，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、滴加石蕊顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、
c(OH-)
c(H+)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第
 
周期第
 
族，元素X位于
 
區(qū)；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是
 
；（填元素名稱）
③X+的核外電子排布式為
 
；與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）
④Y和W兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為
 
．
②該化合物的化學(xué)式為
 
．
（3）X與W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是
 
．
②穩(wěn)定性：H2Z
 
H2W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地球上的元素大多數(shù)是金屬，Na、Mg、Al是常見的主族金屬元素，F(xiàn)e和Cu是常見的過(guò)渡金屬元素．它們?cè)诨瘜W(xué)中占有極其重要的地位．
（1）①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="vdjoxcy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為
 
，氯化鈉晶胞（如圖）中，Na+的配位數(shù)為
 
．
（2）選修三課本第42頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
①硫酸銅溶液中呈
 
色的物質(zhì)是水合銅離子，
請(qǐng)寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并標(biāo)明其中配位鍵
 

②請(qǐng)寫出難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液的離子方程式
 

③結(jié)構(gòu)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)證明，無(wú)論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍(lán)色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有
 
molσ鍵．
（3）①向盛有任何含F(xiàn)e3+的溶液的試管中滴加1滴硫氰化鉀溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

②寫出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
（要求：僅寫1個(gè)總的離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽(yáng)極填充物------鉛膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO4?H2O），進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO4與Na2CO3溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO3，說(shuō)明溶解度：PbSO4
 
（填“＞”或“＜”）PbCO3．
（2）步驟①中PbO2轉(zhuǎn)化為PbCO3的離子方程式是（請(qǐng)配平此離子方程式）：PbO2+SO32-+CO32-+
 
═PbCO3↓+SO42-+OH-．
（3）將步驟①和④的濾液合并，加入
 
PH=7，再經(jīng)過(guò)
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、干燥，可獲得Na2SO4?10H2O晶體．
（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO2和PbSO4全部轉(zhuǎn)化為PbCO3，且PbO未發(fā)生反應(yīng)；步驟②中共收集到5.6LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），步驟③中獲得90.9g PbSO4，則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（假設(shè)流程中原料無(wú)損失）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：
（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），然后再滴加另一反應(yīng)物．
（2）過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有
 
．
（3）如何對(duì)過(guò)濾器中的沉淀進(jìn)行洗滌？
 

（4）高溫焙燒時(shí)，最適合用于盛放固體的儀器是
 
．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝      C．試管       D．燒杯
（5）無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在183°C升華，遇潮濕空氣會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備如圖2．
①B裝置的主要作用是：
 
．
②F裝置所起的作用有：
 
．
③無(wú)水氯化鋁在潮濕空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)模塊]某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程．

回答以下問(wèn)題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
 

（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 

（3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為．
 

（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)解釋其原因．
 

（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜為此做出了巨大貢獻(xiàn)，其原理為（用化學(xué)方程式表示），簡(jiǎn)述先通足量氨氣后通入CO2的理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
0.01mol?L-1醋酸溶液、0.1mol?L-1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測(cè)出0.10mol?L-1的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
．（填“正確”或“不正確”）
（2）乙取出10mL 0.10mol?L-1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000mL，再用pH試紙測(cè)定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是
 
．
（3）丙取出10mL 0.10mol?L-1醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？
 
（填“能”或“不能”）．
（4）丁將pH=3的醋酸和鹽酸，各取10mL，用蒸餾水稀釋到原來(lái)的100倍，然后用pH試紙測(cè)定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（5）戊將pH=3的醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（6）己取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來(lái)的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．
（7）庚用pH試紙來(lái)測(cè)定0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH值為11，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？
 
（填“正確”或“不正確”）．

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