【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 電解飽和CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2

C. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O

D. 碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

【答案】A

【解析】A項,Cl2與水反應(yīng)生成HClHClO;B項,電解飽和CuCl2溶液生成CuCl2;C項,Ba(OH)2(NH42SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O;D項,碳酸氫鈣與足量石灰水反應(yīng)生成CaCO3H2O。

A項,Cl2與水反應(yīng)生成HClHClO,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A項正確;B項,根據(jù)放電順序,電解CuCl2溶液,陽極Cl-失電子被氧化成Cl2,陰極Cu2+得電子被還原成Cu,電解飽和CuCl2溶液的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑,B項錯誤;C項,Ba(OH)2(NH42SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+(NH42SO4=BaSO4↓+2NH3·H2O,離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O,C項錯誤;D項,碳酸氫鈣與足量石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(HCO32+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O,離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,D項錯誤;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2和CO2的混合氣體38g ,測得CO2體積為11.2L(STP),則

(1)混合氣體中SO2的質(zhì)量是__________g

(2)混合氣體中SO2在標(biāo)準狀況下的體積是__________L

(3)SO2和CO2同溫同壓下體積比是 ______________

(4)標(biāo)準狀況下混合氣體的密度為____________g/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H7Cl的有機物,其結(jié)構(gòu)不可能是( 。

A.只含有1個雙鍵的直鏈有機物B.2個雙鍵的直鏈有機物

C.1個雙鍵的環(huán)狀有機物D.含一個三鍵的直鏈有機物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三聚氰胺俗稱蛋白精,工業(yè)上通過下列流程合成三聚氰胺。請回答下列問題:

1基態(tài)Ca原子的電子排布式:___________________CaC2的電子式__________。

2尿素分子中所含除氫以外元素第一電離能由小到大的順序為________________

3CaCN2中陰離子為CN22,與CN22互為等電子體的分子有N2O________(填化學(xué)式),由此可以推知CN22的空間構(gòu)型為__________________。

4三聚氰胺分子中碳原子的雜化方式為_____,分子中處于同一平面的氮原子有______個。

5動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________ 結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

6CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______________,已知CaO晶體的密度ρ,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離______________(用含ρ、NA代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法正確的是

A. 容器內(nèi)氣體的壓強不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,反應(yīng)放出的總熱量可能為akJ

C. 當(dāng)X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 降低反應(yīng)溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、XY、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W、XY、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是

A. 原子半徑:X>Y>W

B. 簡單陰離子的還原性:ZW

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>Y

D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. H2O的沸點比H2S高,所以H2OH2S更穩(wěn)定

B. 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同

C. N2CCl4中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. NaHCO3受熱分解的過程中,只有離子鍵被破壞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為________(填化學(xué)式);試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為+2、+3),用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48 L(標(biāo)準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰(LiMn2O4)的一種流程如下:

(1)廢舊電池可能殘留有單質(zhì)鋰,拆解不當(dāng)易爆炸、著火,為了安全,對拆解環(huán)境的要求是_________。

(2)“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體,可將難溶的LiMn2O4轉(zhuǎn)化為Mn(NO3)2、LiNO3等產(chǎn)物。請寫出該反應(yīng)離子方程式_________。

如果采用鹽酸溶解,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是_________。

(3)“過濾2”時,洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________。

(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末,按物質(zhì)的量1:4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4,升溫到515℃時,開始有CO2產(chǎn)生,同時生成固體A,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多,可能的原因是________。

(5)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由上述過程中,制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]:向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_________。

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