已知一個12C的質(zhì)量為a g，一個P2O3分子的質(zhì)量為m g，一個P2O5分子質(zhì)量為n g，則氧原子的相對原子質(zhì)量為
 
．
考點：相對分子質(zhì)量及其計算
專題：計算題
分析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的求法，進行分析求出O的相對原子質(zhì)量．
解答： 解：因1個P2O5分子比1個P2O3多兩個氧原子，所以其質(zhì)量差恰好為2個氧原子的質(zhì)量，也就是（n-m）g．因此，一個氧原子的質(zhì)量是
1
2
（n-m）g，相對原子質(zhì)量的標準（即一個碳-12原子質(zhì)量的
1
12
）是
1
2
（n-m）g÷
a
12
=
6(n-m)
a
，故答案為：
6(n-m)
a
．
點評：本題主要考查的是學生對相對原子質(zhì)量計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，B的一元硝化產(chǎn)物有三種．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）反應(yīng)②屬于
 
反應(yīng)，反應(yīng)④屬于
 
反應(yīng)；（填反應(yīng)類型）
（2）寫出下列兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A2
 
；X
 
；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：④
 
；
（4）化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個對位取代基的同分異構(gòu)體有
 
種，除、外，其余的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫做化學平衡常數(shù)，用符號K表示．在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
 2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為（　　）
A、0.24 mol?L-1
B、0.28 mol?L-1
C、0.32 mol?L-1
D、0.26 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為
 

（2）裝置C 中的試劑是
 
（ 填序號）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，其說明了SO2具有
 
，該實驗操作的名稱是
 
．
（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
 

（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A、只有AgCl沉淀生成
B、只有AgI沉淀生成
C、生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀
D、兩種沉淀都有，但以AgI為主

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于如圖進行的實驗的說法，正確的是（　�。�
A、若X為HCl，則燒瓶內(nèi)可產(chǎn)生白霧
B、選擇適當?shù)腦和Y溶液可產(chǎn)生有色噴泉
C、若燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉，則Y溶液一定呈酸性
D、若通入氣體為Cl2，則燒瓶內(nèi)一定無噴泉產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙烯的裝置如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，為避免混合液暴沸，常放入少量
 
．加熱混合液使液體溫度迅速升到
 
時就有乙烯生成．
（2）實驗室制乙烯的化學方程式是：
 
．在這個反應(yīng)中，濃硫酸所起到的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應(yīng)速率為
 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）其它條件不變，該反應(yīng)若使用催化劑，則A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B、相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3
C、相同溫度下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D、相同條件下與酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

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