【題目】下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（　�。�

A. 0.4mol氧氣 B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳

C. 4℃時(shí)5.4mL水 D. 10g氖

【答案】C

【解析】

確定原子的數(shù)目多少可以先確定原子的物質(zhì)的量的多少，則

A、0.4mol氧氣中含有0.8mol氧原子；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，含有原子的物質(zhì)的量是0.25mol×3＝0.75mol；

C、4℃時(shí)5.4mL水的物質(zhì)的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，含有原子的物質(zhì)的量是0.3mol×3=0.9mol；

D、氖氣為單原子分子，原子的物質(zhì)的量為10g÷20g/mol＝0.5mol。

所以含原子數(shù)最多的是選項(xiàng)C。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測(cè)定純度，稱(chēng)取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，得到待測(cè)液約30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設(shè)雜質(zhì)不參與以上反應(yīng)）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3g

B. 再進(jìn)行滴定之前，應(yīng)向錐形瓶中的待測(cè)樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑

C. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大

D. 在其他滴定實(shí)驗(yàn)操作均正確時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則樣品的純度為80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+CH4(g)＝2CO(g)+2H2(g)△H＝xkJmol-1

已知①CH4(g)＝C(s)+2H2(g)△H＝a kJmol-1

②CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)△H＝b kJmol-1

③CO(g)+H2(g)＝C(s)+H2O(g)△H＝c kJmol-1則x的數(shù)值為(　　)

A.a+b+2cB.a+2b﹣2cC.a+b﹣2cD.a+b﹣c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1 mol·L1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是

陽(yáng)離子

陰離子

Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+

NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－ NO3－

A. X溶液中一定含Fe3+、Fe2+

B. X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－

C. 生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O

D. 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列做法不合理的是

A. 向海水中加入明礬制取淡水

B. 用堿性廢水中和處理酸性廢水

C. 用無(wú)磷洗滌劑避免水體富營(yíng)養(yǎng)化

D. 按規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類(lèi)放置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物17.5克放入燒杯中，加入80.8克水后，固體混合物完全溶解，再加入75克氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3克。計(jì)算：

（1）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。______________

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。______________

（3）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加多少克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>7.5%？______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A. 幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

B. 用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒

C. 金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物

D. 目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z屬于短周期元素，其性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表，下列說(shuō)法不正確的是

W

能形成兩種常見(jiàn)的氧化物，其中一種可作為呼吸面具中的供氧劑

X

其單質(zhì)為雙原子分子，且呈黃綠色

Y

與X同周期，且離子半徑為本周期最小

Z

Z的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代

A. X分別與W和Y形成的化合物中含有相同的化學(xué)鍵

B. W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以?xún)蓛煞磻?yīng)

C. X與Z形成的最簡(jiǎn)單的化合物中X、Z均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 1 mol W與氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的個(gè)數(shù)為0.4NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA

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