【題目】實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空:

配制100mL0.10molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。需用托盤天平稱量___g的氫氧化鈉固體。

20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加 2~3滴酚酞作指示劑,用配制的標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作 2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測(cè)鹽酸的體積/mL

0.10 mol/L NaOH 溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

20.00

2.00

28.15

第二次

20.00

1.50

29.50

第三次

20.00

0.20

26.55

①該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為______。(保留兩位有效數(shù)字)

③在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。(雙選)

A 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

C 錐形瓶水洗后未干燥 D 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

E 稱量NaOH 固體時(shí),混入少量KOH雜質(zhì)

④現(xiàn)用以上實(shí)驗(yàn)配制的0.10molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CHCOOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是_____

A 溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B 溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C 溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D 溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

【答案】0.4 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH溶液時(shí),溶液由無色恰好變成淺紅色,并且在半分鐘內(nèi)不褪色 0.13 molL-1 DE D

【解析】

根據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;

①如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點(diǎn);

②先判斷數(shù)據(jù)的合理性,求出標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體平均體積,然后依據(jù)c(待測(cè))=求出即可;

③根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;

④強(qiáng)堿滴定弱酸,恰好中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性,應(yīng)選擇酚酞作指示劑。

配制100mL 0.10molL-1NaOH,需要?dú)溲趸c質(zhì)量為:0.1L×0.1mol/L×40g/mol=0.4g;

①滴定時(shí),當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點(diǎn),即酚酞在酸中為無色,在堿性溶液中顯淺紅色,所以達(dá)到滴定終點(diǎn)現(xiàn)象:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí),溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;

②三組數(shù)據(jù)中第二次滴定誤差較大,應(yīng)舍去,第一次、第三次有效,則消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為:mL=26.25mL,V(待測(cè))=c(待測(cè))===0.13 molL-1;

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,依據(jù)c(待測(cè))=可知,測(cè)定結(jié)果偏低,故A不選;B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,依據(jù)c(待測(cè))=可知,測(cè)定結(jié)果偏低,故B不選;C.錐形瓶水洗后未干燥,對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積不產(chǎn)生影響,依據(jù)c(待測(cè))=可知,測(cè)定結(jié)果不變,故C不選;D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,依據(jù)c(待測(cè))=可知,測(cè)定結(jié)果偏大,故D選;E.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),所用的NaOH固體中含有少量的KOH雜質(zhì),導(dǎo)致配制的標(biāo)準(zhǔn)液含有氫氧根離子濃度降低,滴定過程中消耗氫氧化鈉溶液體積偏高,依據(jù)c(待測(cè))=可知,測(cè)定結(jié)果偏高,故E選;故答案為DE

④若用該氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完成時(shí),生成醋酸鈉,因?yàn)樗馊芤撼蕢A性,所以只能選擇酚酞作指示劑,故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. △H=△H1-△H2

B. 該反應(yīng)的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 使用催化劑,不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向

D. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

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【題目】甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g),測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)

溫度/K

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量mol

CH3OH

NH3

CH3NH2

H2O

CH3NH2

H2O

I

530

0.40

0.40

0

0

0.30

II

530

0.80

0.80

0

0

III

500

0

0

0.20

0.20

0.16

下列說法正確的是(  )

A. 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K()K()<K()

B. 達(dá)到平衡時(shí),體系中c(CH3OH)關(guān)系:2c(CH3OH,Ⅰ)>c(CH3OH,Ⅱ)

C. 達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:α(NH3,Ⅰ)α(H2O,Ⅲ)<1

D. 530K時(shí),若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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【題目】用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

①Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl ____________________

②2Na2O22H2O=4NaOHO2____________________

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【題目】在一定溫度下的恒容容器中,對(duì)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

①單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol O=O鍵,同時(shí)生成2a mol SO3SO2生成的速率與SO3分解的速率相等③容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑥混合氣體的密度不再變化

A. ②③④B. ②④⑥C. ③④⑤D. ①②④

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【題目】1)常溫下,將10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀釋至100mL,稀釋后溶液的pH=_____

2)某溫度時(shí),測(cè)得0.01mol·L1NaOH溶液pH10,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW____,在該溫度下,將pH10NaOH溶液aLpH1的稀硫酸bL混合,(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),若所得混合液pH2,則ab____。

3)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO1.4×10–3mol/L,此溫度下醋酸的電離常數(shù):Ka_____

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【題目】Ⅰ.25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K14.3×10-7 K25.6×10-11`

3.0×10-8

請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出碳酸的第一級(jí)電離方程式:________。

2)物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:a.CH3COONa bNaHCO3 cNaClO

三種溶液的pH由小到大排列的順序是___<___< ___(用編號(hào)填寫)

3)寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程式________。

.4)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是:______。(寫出離子方程式)。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。(填“==”

5)濃度均為0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HClNa2SO4溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?/span>____

6)打開無水FeCl3的試劑瓶,常冒出許多白煙,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(11分)某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請(qǐng)回答:

(1)濃硫酸的作用是 ;若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示180位置的化學(xué)方程式: 。

(2)球形干燥管C的作用是 。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示) ;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是

(3)D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出 (填物質(zhì)名稱);再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇,填編號(hào)) ,然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得較純凈的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷

B.堿石灰

C.無水硫酸鈉

D.生石灰

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