【題目】(多選)短周期元素R,T,Q,W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料.下列判斷正確的是( )
A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價氧化物的水化物的酸性:R<Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素,其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑
【答案】AD
【解析】解:短周期元素R、T、Q、W,根據(jù)元素所處的位置,可確定T、Q、W為第三周期的元素,R為第二周期元素,Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,應(yīng)為Si元素,則T為Al元素,W為S元素,R為N元素,
A.S2﹣比Al3+多一個電子層,離子半徑較大,故A正確;
B.S與氧氣反應(yīng)生成SO2 , 故B錯誤;
C.非金屬性N>Si,最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q,故C錯誤;
D.Al為地殼中含量最多的金屬元素,為活潑金屬,故D正確.
故選AD.
短周期元素R、T、Q、W,根據(jù)元素所處的位置,可確定T、Q、W為第三周期的元素,R為第二周期元素,Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,應(yīng)為Si元素,則T為Al元素,W為S元素,R為N元素,以此解答該題.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。 Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是。
(3)方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S 隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為。
(4)Ⅱ.SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2 , 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3
寫出過程①的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理。
(5)方法2:用氨水除去SO2已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105 , H2SO3的Ka1=1.3×102 , Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1 , 溶液中的c(OH)=mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c( )/c( )=。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達(dá)到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)>v(逆)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分) 化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為為。
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為、。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 , 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶2∶1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物 的合成路線(其他試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列填空
(1)含0.6mol Al2(SO4)3中,Al3+的個數(shù)為 , 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氮?dú),含有氮原子的?shù)目為 , 某金屬氯化物MCl281g,含有1.20molCl﹣ , 則該氯化物的摩爾質(zhì)量為 .
(2)4mol的NH3和mol的H2S含有相同的氫原子,相同質(zhì)量的C02和CO所含氧原子的物質(zhì)的量之比為 , 所含氧原子數(shù)相同的C02和CO的物質(zhì)的量之比為 , 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為 .
(3)現(xiàn)有:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液,分離以上混合液的正確方法依次是、(填“過濾”;“分液”;“結(jié)晶”;“蒸餾”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如圖:
(1)實驗開始前,某學(xué)生對裝置進(jìn)行了氣密性檢查.方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住處(填“A”或“B“)橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中時,表明該裝置不漏氣.
(2)上述反應(yīng)中,若有4molHCl參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是mol.
(3)若實驗過程中看到集氣瓶中有黃綠色液滴,說明氯氣具有的性質(zhì)是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2 , 并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 , 還可使用代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是 , 其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(3)加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、(填化學(xué)式)。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) 達(dá)到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)( )
A.不變
B.增大
C.減小
D.無法判斷
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡,水解平衡,溶解平衡,依據(jù)所學(xué)回答下列問題.
(1)等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液:①NH3H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為(填序號).
(2)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液①CH3COOH;②HCl;③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號).將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序為(填序號).
(3)已知,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為 .
(4)25℃時,NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10﹣3 . 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a,則c(NH4+):c(NH3H2O)=(用含a的代數(shù)式表示)
(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的有①pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液,按體積比9:1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液:a.CH3COONa;b.NaHCO3;c.NaOH.其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)=2c(SO42﹣)
⑤亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7.
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣;HB﹣H++B2﹣ , 則0.1mol/L的Na2B溶液中,c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣)
(6)25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , Ksp[Al(OH)3]=1,.1×10﹣33 . 在25℃下,向濃度均為0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學(xué)式).現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水,當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時,測定c(Al3+)=0.2molL﹣1 . 此時所得沉淀中(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3 .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com