【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質(zhì),設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去)請回答下列問題:
I. Cl2的制備。
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________。
(2)裝置C的作用除干燥氣體外還有_______________________。
(3)裝置 E中盛放CuSO4的儀器名稱為_______________;反應(yīng)開始后,硫酸銅變藍,則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________。
II.Cl2性質(zhì)的驗證。
該小組用實驗I中制得的Cl2和如圖所示裝置(不能重復(fù)使用)依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S
査閱資料:
①PdCl2溶液捕獲CO時,生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物;
②少量CO2不干擾實驗;
③該實驗條件下,C與Cl2不反應(yīng)。
(4)按氣流從左到右的方向,裝置連接的合理順序為E→ → → → → → → →尾氣處理(填裝置字母)________________。
(5)試劑X的名稱為________________。
(6)裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻 (球形)干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 G(或L)KJL(或G )HFI 硫化鈉溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1
【解析】
Ⅰ. (1)裝置B中為過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;綜上所述,本題答案是:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(2)裝置C的作用除干燥氣體外,還可以通過調(diào)節(jié)單位時間內(nèi)的氣泡數(shù),控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用;綜上所述,本題答案是:控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。
(3)由裝置圖可知,盛放CuSO4的儀器為(球形)干燥管;由信息知,加熱條件下,HC1與O2反應(yīng)生成氯氣和水,可得方程式:4HC1+O22H2O+ 2C12;綜上所述,本題答案是:(球形)干燥管; 4HC1+O22H2O+ 2C12 。
II.(4)制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl,用濃硫酸除去水蒸氣,足量碳粉除去O2,生成的CO用PdCl2除去,同時HCl溶解于水中,且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度,再通過濃硫酸除去水蒸氣;凈化后的Cl2分別通過干燥的紅紙條、濕潤的紅紙條、Na2S溶液,以驗證Cl2的性質(zhì);所以裝置的順序應(yīng)為E→G(或L)→K→J→L(或G)→H→F→I;綜上所述,本題答案是:G(或L)KJL(或G )HFI。
(5)可用鹽溶液中的置換反應(yīng)來驗證元素非金屬性的強弱,氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫,黃色沉淀,所以試劑X可以選用硫化鈉溶液;綜上所述,本題答案是:硫化鈉溶液。
(6)裝置J中發(fā)生的是PdCl2溶液捕獲CO的反應(yīng),由信息可得方程式:PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1;綜上所述,本題答案是:PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1。
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. 體系的溫度 D. 氣體的總物質(zhì)的量
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【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是( )
A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B. H2S氣體通入氯水中
C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D. CO2通入澄清石灰水中
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【題目】請按要求,回答下列問題:
(1)同溫同壓下,0.3mol氧氣和0.2mol臭氧的質(zhì)量比為____。
(2)某氣體的質(zhì)量為3.4g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的摩爾質(zhì)量為____
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,89.6LHCl氣體溶于1L水(ρ=1g/mL)中,所得鹽酸的密度為1.09g/mL,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____
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【題目】為實現(xiàn)以下各步轉(zhuǎn)化,請寫出括號內(nèi)應(yīng)加入的試劑。
(1)________________;
(2)________________;
(3)________________;
(4)________________;
(5)________________;
(6)________________。
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【題目】海洋約占地球表面積的71%,對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42-
B. 從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2
C. 試劑1可以選用石灰乳
D. 工業(yè)上,電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂
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【題目】在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL 30%KOH溶液,并置于熱水浴中;③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。
A.堿石灰 B.飽和食鹽水
C.濃硫酸 D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。
(3)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
實驗現(xiàn)象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?/span>___________色 | 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | ___________________________ |
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>_________色 | ____________________________ |
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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是______(填字母代號),負極Zn發(fā)生了_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
①下列說法正確的是_______(填字母代號)。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲______乙(填“>”、“<“或“=”)。
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負極的電極反應(yīng)式___________。
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,將鋅、銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______
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