下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的 SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2═2Fe3++2OH-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二者以2：1反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．二者反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉；
C．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣、鹽酸；
D．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水．
解答： 解：A．二者以2：1反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．二者反應生成碳酸鈣和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣、鹽酸，離子方程式為Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-，故C錯誤；
D．二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合氧化還原反應、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性等知識點來解答，易錯選項是C，要考慮次氯酸鈣的強氧化性，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、該反應的化學方程式為：2A→B
B、反應開始至4 min時，A的平均反應速率為0.05 mol/（L?min）
C、4 min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v（正）＞v（逆）
D、8 min時，正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外其他粒子濃度都下降
B、若NaHC2O4溶液的pH=5，則溶液中c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
C、pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＜n
D、室溫下，pH=4的氯化銨溶液與pH=4的稀鹽酸中，由水電離出的c（H+）之比為106：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們在適當條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為l0電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿．下列說法正確的是（　�。�
A、X元素位于第ⅣA族
B、熱穩(wěn)定性：乙＜丙
C、甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應
D、分子乙中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：D＞B＞C＞A
B、元素A、B的氧化物所含化學鍵的類型完全相同
C、元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B＜C
D、元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B、CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應：Cu2++S2-═CuS↓
C、1mol?L-1的NaAlO2溶液和2.5mol?L-1的鹽酸等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Cl2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A、向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂
B、向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解
C、pH都為3的酸HA和HB分別與足量Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性HA＜HB
D、淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)開始水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ
B、X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應
C、元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
D、Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A、用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
 電解 
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2Cu+O2↑+4H+
B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：A13++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C、少量二氧化硫通入次氯酸鈉堿性溶液中：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O
D、Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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