Question

對于反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是（   ）

A．只有硫酸銅作氧化劑

B．SO₄^2-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7

D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．FeS₂中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，所以FeS₂中S元素部分被氧化，部分被還原，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B.SO₄^2-是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．由化學方程式可知，反應物中含有14molSO₄^2-離子，生成物中有17molSO₄^2-離子，則有3molS被氧化，7molS被還原，故C正確；D．14mol硫酸銅對應的被氧化的硫原子是3mol，故1mol硫酸銅可以氧化3/14mol的硫原子，故D錯誤.故選：C。

考點：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算。