Question

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）
B.0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO ）+c（OH﹣）
C.25℃時，有等濃度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH ）：①＞②
D.含等物質的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X﹣）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），故A正確；B、質子守恒可知：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO ）+c（OH﹣），故B正確；
C、氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進銨根離子水解，所以c（NH4+）：①＞②，故C正確；
D、等物質的量濃度、等體積的NaX和弱酸HX溶液混合后，溶液酸堿性情況取決于電離與水解的相對大小，無法確定溶液酸堿性，所以也無法比較各微粒物質的量濃度的大小，故D錯誤．
故選：D．