下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；
B．氮?dú)夥肿又写嬖?對(duì)氮氮共用電子對(duì)，氮原子最外層為8電子；
C．氟離子為陰離子，氟離子最外層為8個(gè)電子，需要標(biāo)出氟離子的最外層電子；
D．氯化氫屬于共價(jià)化合物，氟原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子和氧原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201407/40/9ad05e0e.png" style="vertical-align:middle" />，故B正確；
C．氟離子為陰離子，除了標(biāo)出所帶電荷，還需要標(biāo)出最外層電子，氟離子的電子式為：，故C正確；
D．氟化氫為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氫氟鍵，氟化氫的電子式為：，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確的書寫方法，明確常見的原子、陰陽離子、離子化合物及共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

120℃，101kPa下，將下列有機(jī)物分別與足量的空氣混合，引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，氣體體積不變的是（　�。�
A、C2H6
B、C2H4
C、C3H8
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和一氧化碳的燃燒熱依次是-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol、-283kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C（s）+
1
2
 O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
B、H2（g）+
1
2
 O2（g）=H2O（l）；△H=+285.8kJ/mol
C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol
D、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、m+1B、m-5
C、m+3D、m+6?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向明礬溶液里滴入Ba（OH）2溶液，當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，其中鋁元素的存在形式為（　　）
A、全都為Al（OH）3
B、全部形成AlO2-
C、一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+
D、一部分為Al（OH）3，一部分為AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成下圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）
A、為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
B、反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入FeCl2固體后，甲中石墨電極為負(fù)極
D、此反應(yīng)正反應(yīng)方向若為放熱反應(yīng)，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，降低溫度后，乙中石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若乙醇中的氧為
 
18
8
O，則它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為（　�。�
A、88B、90
C、106D、108

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A、能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣
B、能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D、能發(fā)生銀境反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe（CO）x、[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]、[Cu（NH3）4]SO4等．
①Cu位于元素周期表第四周期第
 
族．
②配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）．
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．

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