【題目】如圖是閃鋅礦(主要成分是ZnS,含有少量FeS)制備ZnSO4·7H2O的一種工藝流程:閃鋅礦粉溶浸除鐵結(jié)晶ZnSO47H2O。已知:相關(guān)金屬離子濃度為0.1mol/L時形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表:

金屬離子

Fe3

Fe2

Zn2

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

(1)閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎,其目的是_____________。

(2)溶浸過程使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉,發(fā)生的主要反應(yīng)是:ZnS2Fe3Zn22Fe2S

①浸出液中含有的陽離子包括Zn2、Fe2、_____________。

②若改用CuSO4溶液浸取,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),也能達到浸出鋅的目的,寫出離子方程式_____________

(3)工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率,因此分為還原和氧化兩步先后進行,如圖。還原過程將部分Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a,再通入O2。下列說法正確的是_____________(填序號)

A. 氧化物a可以是ZnO

B. 濾渣2的主要成分是Fe(OH)2

C. 加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3)

【答案】增大表面積,提高反應(yīng)速率 Fe3、H ZnSCu2Zn2CuS AC

【解析】

閃鋅礦(主要成分是ZnS,含有FeS),加硫酸和Fe2(SO4)3,發(fā)生ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S,過濾可除去S;浸出液中先加ZnS還原,分離出濾渣1S,濾液中通入氧氣可氧化亞鐵離子生成鐵離子,加ZnO調(diào)節(jié)pH,鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀,則濾渣2Fe(OH)3,過濾分離出濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮得到ZnSO47H2O,以此來解答。

(1)粉碎閃鋅礦可增大接觸面積,加快反應(yīng)速率;

(2)①使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉,所以陽離子為Zn2+Fe2+、Fe3+、H+

②用CuSO4溶液浸取,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)元素守恒可知離子方程式為:ZnSCu2Zn2CuS;

(3)A. ZnO為堿性氧化物,可增大酸性溶液pH值,同時不引入新的雜質(zhì),故A正確;

B. 根據(jù)分析可知濾渣2主要為Fe(OH)3,故B錯誤;

C. 加入ZnS可將鐵離子還原,通入氧氣可將亞鐵離子氧化成鐵離子,所以加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3),故C正確;

綜上所述選AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍色的晶體。

.在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。

(1)寫出H2O分子的電子式:________。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H,形成水合氫離子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是________

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B.微粒的形狀發(fā)生了改變

C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

.膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料,波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、花卉上。

(3)寫出銅原子價電子層的電子排布式:_____,與銅同一周期副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有________(填元素符號)

(4)實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有________

(5)實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實驗中所加C2H5OH的作用是_________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A()+B(g)2C()已達平衡,則AC不能同時是氣體

D.恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當氣體壓強不再改變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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【題目】實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱(或儀器):

①操作名稱________________,②儀器________________。

2)提取碘的過程中,可供選擇的有機溶劑是________(填字母序號)。

a.甲苯、酒精 b.四氯化碳、苯

c.汽油、乙酸 d.汽油、甘油

3)含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下列實驗裝置指出其錯誤之處,并指出正確操作。____________________________________。

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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是(  )

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變

C. 向水中加入少量固體Na,平衡逆向移動,c(H+)降低,KW不變

D. 將水加熱,KW增大,pH不變

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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示( 。

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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【題目】常溫下,向1L pH10NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH離子濃度()的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a點溶液:水電離的c(OH)1×104mol/L

B.b點溶液:c(OH)c(H)

C.c點溶液:c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)

D.d點溶液:c(Na)2c(CO32)c(HCO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.14g聚丙烯中含CH鍵總數(shù)目為2NA

B.常溫下,pH=13NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

C.100mL12mol·L-1濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D.電解精煉銅時,若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

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【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-98 kJ·mol1的圖像中,不正確的是

A.B.

C.D.

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