【題目】在下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　�。�
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O═Ca（OH）2
D.2H2O 2H2↑+O2↑

【答案】B
【解析】解：A、2F2+2H2O=4HF+O2↑反應(yīng)中水中氧元素化合價(jià)升高，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水中的氫元素化合價(jià)不變，所以水只作還原劑，故A錯(cuò)誤；

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且水作氧化劑，故B正確；

C、CaO+H2O═Ca（OH）2反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、2H2O 2H2↑+O2↑反應(yīng)中，所以水既是氧化劑又做還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaoH溶液相互滴加過(guò)程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A.①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化
B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C.③線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化
D.④線表示 的物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體．已知：
P4（白磷、s）+5O2（g）═P4O10（s）△H═﹣2983.2kJ/mol
P（紅磷、s）+ O2（g）═ P4O10（s）△H═﹣738.5kJ/mol
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ， 由此可知，紅磷比白磷 ． （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過(guò)分析可知常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下,濃度都是1mol/L兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過(guò)tmin后,測(cè)得物質(zhì)的濃度為c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,則該反應(yīng)的反應(yīng)式可表示為

A. X2 + 2Y2 = 2XY2 B. 2X2 + 2Y2 = 2X2Y

C. 3X2 + Y2 = 2X3Y D. X2 + 3Y2 = 2XY3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，現(xiàn)有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過(guò)分析可知常溫下Kb（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為：和 ．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）①、④的反應(yīng)類型分別為和反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：
②；
④ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3 ， 則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無(wú)銀鏡生成，說(shuō)明淀粉水解產(chǎn)物無(wú)還原性
B.SiO2+2C Si+2CO 說(shuō)明碳的非金屬性大于硅的非金屬性
C.向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)閮烧叨及l(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)
D.將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)

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