【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是( )
A. 此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M = N
B. t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C. t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
【答案】D
【解析】A.達(dá)到平衡時(shí),N的物質(zhì)的量為2mol,變化6mol,M的物質(zhì)的量為5mol,變化3mol,反應(yīng)的方程式為2NM,A錯(cuò)誤;B.t2時(shí),正反應(yīng)、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行,反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),則正逆反應(yīng)速率不等,B錯(cuò)誤;C.t3時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),則正逆反應(yīng)速率相等,C錯(cuò)誤;D.t1時(shí),N的物質(zhì)的量為6mol,M的物質(zhì)的量為3mol,則N的濃度是M濃度的2倍,D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)是提煉鉛及其化合物的重要礦物,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)流程中“趁熱”過濾的原因是_____________,濾渣的主要成分是_________________。
(2)該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(4)《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是:“治驚悸狂走,嘔逆,消渴。”將PbO高溫焙燒可制得鉛丹,鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質(zhì)相似,可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹,提純時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是_______________。
(5)以石墨為電極,電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2,電解過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________;若電解過程中以鉛蓄電池為電源,當(dāng)電解裝置中陽(yáng)極增重23.9g時(shí)(忽略副反應(yīng)),理論上蓄電池負(fù)極增重_____g。
(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水,向其中滴加Na2S溶液,當(dāng)PbS開始沉淀時(shí),溶液中=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28,Ksp(CuS)=1.3×10-36)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三瓶溶液分別為NaCl、NaBr、KI,向甲中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬偌尤氡芤,顏色無明顯變化,則甲、乙、丙依次含有
A. NaBr NaCl KI B. NaBr KI NaCl
C. KI NaBr NaCl D. NaCl KI NaBr
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成:
已知:RCOOHRCOCl;D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。
請(qǐng)回答下列問題:
⑴B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是__________,C+E→F的反應(yīng)類型是_______。
⑵有關(guān)G的下列說法正確的是_________。
A.屬于芳香烴 B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng) D.1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)
⑶E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
⑷F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
⑸寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
①發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
⑹已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:_________________
CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。在一定條件下,有如下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的電子式是___________________。
(2)由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_________________(填“化學(xué)”或“物理”)變化。
(3)乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是__________________。
(4)乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(5)工業(yè)上乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用質(zhì)子酸甲醇燃料電池作電源,電解硫酸銅溶液。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)通入氧氣的電極為______(填“正極”或“負(fù)極”),通入甲醇一極的電極反應(yīng)式為_________。
(2)b電極上的現(xiàn)象為________________。
(3)假設(shè)硫酸銅溶液的體積為600 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)),若消耗336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2,則電解后硫酸銅溶液的pH為________。
(4)若a、b均換成銅電極,則電解一段時(shí)間后硫酸銅溶液的濃度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量(按每千克食鹽含碘元素計(jì))為20mgkg﹣1~40mgkg﹣1 , 則每千克食鹽加入碘酸鉀(KIO3)的物質(zhì)的量應(yīng)不少于 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿魏酸乙酯是生產(chǎn)用于治療心腦血管疾病及白細(xì)胞減少等癥藥品的基本原料,如心血康、利脈膠囊、太太口服液等,F(xiàn)根據(jù)如下流程合成阿魏酸乙酯:
已知:
① E中有兩個(gè)甲基,F(xiàn)中沒有亞甲基(一CH2一)
②
③
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的條件為______;反應(yīng)⑨的類型為________;A的名稱為_____(系統(tǒng)命名法)。
(2)由C生成D的過程中,步驟i)的化學(xué)方程式為:_________。
(3) B和D反應(yīng)生成的某種有機(jī)物核磁共振氫譜顯示有3 組吸收峰,該反應(yīng)的化學(xué)方程式
為:__________
(4)G的分子式為_____。
(5)有同學(xué)提出:可用酸性高錳酸鉀溶液檢測(cè)反應(yīng)⑧中是否有阿魏酸生成,該說法是否
正確____ (填“是”或“否”)理由是________。
(6)H 有多種同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)符合下列要求的所有H 的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
① 既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);② 苯環(huán)上的一氯代物只有一種。
(7)參照上述流程,請(qǐng)寫出由環(huán)戊烯()制備l,9-壬二酸[HOOC(CH2)7COOH]的合成路線流程圖(其他原料任選)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
黃銅專指銅鋅合金,始于明代《明會(huì)典》,古代黃銅主要用于鑄幣和鑄造雕塑。回答下列問題:
(1)Zn元素在周期表中的位置為_____________,基態(tài)Zn2+外圍電子排布式為_____________。
(2)硝酸銅溶液可與乙二胺()形成配位化合物[Cu(en)2](NO3)2(“en”表示乙二胺)。
①NO3-的空間構(gòu)型為_____________。
②Cu2+與乙二胺分子之間存在的化學(xué)鍵類型為______________,在乙二胺分子中提供孤電子對(duì)的原子是_____________。
③在乙二胺分子中C的雜化軌道類型是_____________。
④乙二胺的沸點(diǎn)116℃,而相對(duì)分子質(zhì)量比乙二胺大1的三甲胺()的沸點(diǎn)只有2.87℃,其原因是___________________________________。
(3)銅的晶胞實(shí)物堆積模型如圖所示,設(shè)銅的密度為ρg·cm-3。
①銅的晶體堆積方式為_____________。
②銅晶胞參數(shù)a=_____________cm(列出式子即可,設(shè)銅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA)。
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