【題目】以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應:其中,氧化物Ⅰ是紅棕色固體,氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應條件下都是氣體。

(1)氧化物Ⅰ的化學式是________,氧化物Ⅱ的化學式是________。

(2)反應①的化學方程式是_________;反應②的化學方程式_______;反應③的化學方程式是_______________。

【答案】Fe2O3COFe2O3+3CO(g) 2Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2C+H2O(g) CO+H2

【解析】

根據(jù)氧化物(I)是紅棕色固體所以I是氧化鐵,氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應條件下都是氣體,氧化物Ⅱ、Ⅳ都是氣體,所以Ⅱ是一氧化碳,一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳,所以I是鐵,Ⅳ是二氧化碳一氧化碳和水蒸氣在高溫的條件下生成氫氣和二氧化碳,所以單質(zhì)II是氫氣氧化物IIIH2O,水蒸氣和單質(zhì)III高溫生成氫氣和一氧化碳,所以單質(zhì)III是碳,然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可

(1) 根據(jù)氧化物(I)是紅棕色固體,所以I是氧化鐵氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應條件下都是氣體,氧化物ⅡⅣ都是氣體,所以Ⅱ是一氧化碳,一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳,所以I是鐵Ⅳ是二氧化碳,一氧化碳和水蒸氣在高溫的條件下生成氫氣和二氧化碳所以單質(zhì)II是氫氣,氧化物IIIH2O,水蒸氣和單質(zhì)III高溫生成氫氣和一氧化碳,所以單質(zhì)III是碳,經(jīng)過驗證,推導正確,所以氧化物(I)的化學式是Fe2O3,氧化物Ⅱ的化學式是CO;

因此,本題正確答案是Fe2O3;CO;
(2)反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,化學方程式是Fe2O3+3CO(g) 2Fe+3CO2,反應②是一氧化碳和水蒸氣高溫下反應生成二氧化碳和氫氣,化學方程式是:CO+H2OCO2+H2,反應③是H2O(g)和碳在高溫的條件下生成氫氣和一氧化碳,化學方程式是C+H2O(g) CO+H2;

因此,本題正確答案是Fe2O3+3CO(g) 2Fe+3CO2;CO+H2OCO2+H2;C+H2O(g) CO+H2。

練習冊系列答案
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反應Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑;

反應Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4

下列說法正確的是

A.當生成標準狀況下氣體22.4L時,轉(zhuǎn)移1mol電子

B.6.4gSO2中所含的質(zhì)子數(shù)與6.4gSO3中所含的質(zhì)子數(shù)相等

C.SO2SO3的中心原子雜化類型不同

D.目前,工業(yè)上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3

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A.三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為,它屬于共價化合物

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C.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵

D.化合物MgO、SiO2、SO3中化學鍵的類型相同

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A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2=Cu2++2NO2+2H2O

B.漂白粉溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO

C.硫酸銅溶液與過量的氨水反應:Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

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A.電池工作時,電流從電極a經(jīng)負載流向電極b

B.電極a上發(fā)生的電極反應為2H2S-4e-=S2+4H+

C.當反應生成64gS2時,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D.當電路中通過4mol電子時,有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)

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A.acB.b、dC.a、dD.b、c

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