在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中（　　）
A、參加反應(yīng)的硝酸和作氧化劑的硝酸質(zhì)量比為2：1
B、硝酸都用作氧化劑
C、每個硝酸分子得到2個電子
D、硝酸銅是氧化產(chǎn)物
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，部分N元素化合價不變，該反應(yīng)中有一半的硝酸作氧化劑、部分硝酸體現(xiàn)酸性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?4價，部分N元素化合價不變，該反應(yīng)中有一半的硝酸作氧化劑、一半體現(xiàn)酸性，
A．該反應(yīng)中有一半的硝酸作氧化劑、一半體現(xiàn)酸性，所以參加反應(yīng)的硝酸和作氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)m=nM知，摩爾質(zhì)量相等，其質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以參加反應(yīng)的硝酸和作氧化劑的硝酸質(zhì)量比為2：1，故A正確；
B．該反應(yīng)中有一半的硝酸作氧化劑、一半體現(xiàn)酸性，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中一半硝酸作氧化劑、一半體現(xiàn)酸性，所以并不是所有硝酸分子都得到1個電子，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中Cu失電子作還原劑，所以Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，知道該反應(yīng)中硝酸的作用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉，鎂，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比分別為2：1，1：1，2：3．等物質(zhì)的量的他們哪個產(chǎn)生的氫氣最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是周期表的一部分，A、B、C、D、E5種元素的原子核外共含有80個電子．
  D 
 A B C
  E 
（1）A、C的元素符號分別是：
 
．
（2）A、B、C的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物體現(xiàn)
 
（填“酸性”、“堿性”、“兩性”），體現(xiàn)酸性的離子方程式表示為：
 
．
（4）E為
 
（填“金屬”、“非金屬”），其單質(zhì)可能為
 
（填“導(dǎo)體”、“非導(dǎo)體”、“半導(dǎo)體”），推斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物完全燃燒，只生成二氧化碳和水，元素分析結(jié)果為C%=62.1%，H%=10.3%，對該物質(zhì)進行質(zhì)譜分析，在所得的質(zhì)譜圖中有質(zhì)荷比分別的27、29、31、44、50、58六條線，右圖是該物質(zhì)的核磁共振氫譜，并且峰面積比分別為1：2：3，根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）通過計算確定該物質(zhì)的分子式
（2）推測其結(jié)構(gòu)，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平反應(yīng)Mg+HNO3=Mg（NO3）2+NH4NO3+H2O中的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液至過量，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的質(zhì)量（用y軸表示）與所加入乙溶液的體積（用x軸表示）的關(guān)系如圖所示．符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的（　�。�
  A B C D 
甲AlCl3NaOHNaAlO2AlCl3
乙NaOHAlCl3HClNH3?H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol?L-1的偏鋁酸鈉溶液和0.4mol?L-1的鹽酸等體積混合，混合液中離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
B、[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
C、[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
D、[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素化合價越低，現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則下列敘述錯誤的是（　�。�
A、DE段方程式為NH4++OH-=NH3?H2O
B、原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.47 mol
C、C點對應(yīng)的溶液體積為40 mL
D、混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列實驗的描述正確的是（　�。�
A、圖1所示的實驗：根據(jù)檢流計（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B、圖2所示的實驗：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C、圖3所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測定中和熱
D、圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化（熱水中變深、冰水中變淺）判斷2NO2（g）?N2O4（g）是放熱反應(yīng)

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