Question

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應 用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH，負極反應為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O；正極反應為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，根據反應式，判斷下列敘述正確的是（　�。�

• A、在使用過程中，電池正極區(qū)溶液的pH增大
• B、使用過程中，電子由Ag₂O極經外電路流向Zn極
• C、Zn是正極，Ag₂O是負極
• D、Zn電極發(fā)生還原反應，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：

分析：銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，則Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Ag₂O為正極，發(fā)生還原反應，電子由負極流向正極，以此來解答．

解答： 解：A．正極反應為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，根據反應知道電池正極區(qū)溶液的pH增大，故A正確；
B．Zn為負極，Ag₂O為正極，則使用過程中，電子由Zn極經外電路流向Ag₂0極，故B錯誤；
C．Zn失去電子，Zn為負極，Ag₂O得到電子是正極，故C錯誤；
D．Zn電極發(fā)生氧化反應，Ag₂O電極發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原電池的工作原理，明確電極反應、正負極的判斷、電子的流向即可解答，題目難度不大．