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【題目】液態(tài)金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池，其主體結構由三層密度不同的液體構成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲能電池的結構如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應

B. 該電池充電時鋅電極發(fā)生的反應是Zn-2e-=Zn2+

C. 該電池的缺點是需要較高的工作溫度

D. 該電池充電時電子由電源的負極經導線移向鈉電極

【答案】B

【解析】

鈉的金屬性強于鋅，因此鈉電極為負極，鋅電極為正極，充放電過程中熔融鹽組成保持不變，因此放電時鈉電極發(fā)生氧化反應，電極反應為Na-e-=Na+，鋅電極發(fā)生還原反應，電極反應為Na++e-=Na，選項A正確；

充電時鈉電極發(fā)生還原反應，電極反應為Na++e-=Na，鋅電極發(fā)生氧化反應，電極反應為Na-e-=Na+，選項B錯誤；

該電池工作條件為熔融狀態(tài)，缺點是需要較高的工作溫度，選項C正確；

該電池充電時電子由電源的負極經導線移向鈉電極，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1=393.5 kJ·mol1，ΔH2=395.4 kJ·mol1，下列有關說法或表示式正確的是( )

A. C(s，石墨) ＝ C(s，金剛石)　ΔH=1.9 kJ·mol1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性比石墨的弱

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.乙烯與溴水的反應：CH2＝CH2＋Br2→CH2CH2Br2

B.銅與稀硝酸反應：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C.碳銨與鹽酸反應：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

D.聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉移數(shù)為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是______________________________；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是____________(填化學式)。

(2)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。

若排放的尾氣中NO含量升高，則NO和NO2物質的量之比______；若產品Ca(NO2)2中Ca(NO3)3含量升高，則NO和NO2物質的量之比_______。（填寫序號）

①＝1∶1 ②＞1∶1 ③＜1∶1 ④無法判斷

(3)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產物之一是NO，據(jù)此信息，某同學所寫的反應離子方程式為2NO2－＋2H＋=NO2＋NO↑＋H2O，你同意嗎？_________（填“同意”或“不同意“），如不同意，請說明你的理由________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布式為____，其原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)Mn3+含有的未成對電子數(shù)是_____。

（2）CH3COOH中碳原子的雜化形式為___。CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____。

（3）NO3-的空間構型是__，與NO3-互為等電子體的分子的化學式是____(任寫一種）。

（4）碘與錳形成的某種化合物晶胞結構及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學式是___，晶胞密度p為___gcm3。伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 一定條件下反應N2+3H22NH3，達到平衡時，3v正(H2)=2v正(NH3)

B. 25℃時，0.1 mol/L的NaHB溶液呈酸性，說明H2B為強酸

C. 將pH=a+1的氨水稀釋為pH=a的過程中，c(OH－)/c(NH3H2O)變小

D. 10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的Zn粉反應，若加入適量的CH3COONa溶液，既能降低反應速率，又不影響H2的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內的壓強不發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。

回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。

(2)產生上述現(xiàn)象的原因是________________。

(3)寫出有關反應的離子方程式____________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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