將鋁制品與另一種材料作電極,以某種溶液作電解液進(jìn)行電解,通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在著小孔,電流從小孔通過(guò)并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解,從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述原理,以鋁制品和鐵棒為電極,一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為 。
(2)電解過(guò)程中,必須使電解液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定(不能太大,也不能太�。┑脑蚴� 。
(3)使用NaHCO3溶液為電解液,會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH值的增大,能說(shuō)明這一原理的離子方程式為 。
(1)Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)Al(OH)3和Al2O3都是兩性物質(zhì),當(dāng)電解液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí),剛形成的Al2O3薄膜會(huì)被電解液溶解。
(3)HCO3—+OH-=CO32-+H2O
【解析】
試題分析:(1)要生成氫氧化鋁,則鋁和電源的負(fù)極相連,做電解池的陽(yáng)極,因此電極反應(yīng)式是Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
(2)由于Al(OH)3和Al2O3都是兩性物質(zhì),當(dāng)電解液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí),剛形成的Al2O3薄膜會(huì)被電解液溶解,所以電解過(guò)程中,必須使電解液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定。
(3)由于碳酸氫鈉能和OH-反應(yīng),從而會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH值的增大,反應(yīng)的離子方程式是HCO3—+OH-=CO32-+H2O。
考點(diǎn):考查電解池的有關(guān)應(yīng)用、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、以及溶液酸堿性的控制
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn),屬于中等難度的試題,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重考查學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問(wèn)題以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力,提高學(xué)生放熱學(xué)習(xí)效率。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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將鋁制品與另一種材料作電極,以某種溶液作電解液進(jìn)行電解,通電后在鋁制品與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜,薄膜的某些部位存在著小孔,電流從小孔通過(guò)并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解,從而在鋁制品表面形成一層較厚的氧化膜。某校研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)上述原理,以鋁制品和鐵棒為電極,一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)鋁制品表面形成氫氧化鋁薄膜的電極反應(yīng)式為 。
(2)電解過(guò)程中,必須使電解液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定(不能太大,也不能太�。┑脑蚴� 。
(3)使用NaHCO3溶液為電解液,會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH值的增大,能說(shuō)明這一原理的離子方程式為 。
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