8．（1）寫出①HAc、②NaOH、③H2CO3、④CH3COONH4在水中的電離方程式：①HAc?H++Ac-；②NaOH=Na++OH-；③H2CO3?H++HCO3-；④CH3COONH4=CH3COO-+NH4+．
（2）寫出①HAc和②NaOH、②NaOH和CH3COONH4反應(yīng)的離子方程式：①HAc+OH-=Ac-+H2O；②NH4++OH-=NH3•H2O．

分析 ①HAc為弱酸，部分電離，用可逆號；
②NaOH是強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號；
③H2CO3為多元弱酸，是弱電解質(zhì)，分步電離，以第一步為主；
④CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離用等號；
醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水；
氫氧化鈉與醋酸銨反應(yīng)生成醋酸鈉和一水合氨．

解答 解：（1）①HAc為弱酸，部分電離，電離方程式：HAc?H++Ac-；
故答案為：HAc?H++Ac-；
②NaOH是強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH=Na++OH-；
故答案為：NaOH=Na++OH-；
③H2CO3為多元弱酸，是弱電解質(zhì)，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2CO3?H++HCO3-；
故答案為：H2CO3?H++HCO3-；
④CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；
故答案為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；
（2）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，離子方程式：HAc+OH-=Ac-+H2O；
氫氧化鈉與醋酸銨反應(yīng)生成醋酸鈉和一水合氨，離子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O；
故答案為：HAc+OH-=Ac-+H2O；NH4++OH-=NH3•H2O．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫、離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意多元弱酸分步電離．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．實(shí)驗(yàn)流程如下：
請回答：

（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10～11時(shí)，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時(shí)會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
（3）烘干時(shí)，溫度控制在80℃為宜，理由是如果溫度過低，烘干時(shí)間過長，如果溫度過高，高錳酸鉀受熱分解．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極．請寫出陽極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-，與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，提高利用率．
（5）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結(jié)果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
②滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．（已知：常溫下0.01mol/L的H2C2O4溶液的pH為2.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．正丁烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．松油醇是一種天然有機(jī)化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣，在香料工業(yè)中用途廣泛，主要用于香皂及化妝品香料和調(diào)和香精．松油醇結(jié)構(gòu)如下所示，下列有關(guān)松油醇的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．松油醇的分子式為C10H18O
B．松油醇能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)
C．松油醇存在酚類的同分異構(gòu)體，分子中有2個(gè)手性碳原子
D．松油醇分子在核磁共振氫譜中有9個(gè)吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．
請回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子      
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表．請回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)，當(dāng)測得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí)，則該反應(yīng)的 V（C2）正＞（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素中的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298．以下敘述不正確的是（　�。�
A．該元素屬于第6周期
B．該元素位于IVA族
C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb（鉛）相似
D．該元素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素③⑦的名稱③氮； ⑦硅．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．（寫元素符號，以下同）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+．
（4）①與③可以形成共價(jià)（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程：3H•+→
（5）寫出由表中①、②兩種元素的原子按4：1組成的沼氣的結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．探究廢酸性鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：

電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+=MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH
（2）操作③中所用到的儀器除了酒精燈、玻璃棒外還有蒸發(fā)皿．灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為C（填化學(xué)式）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為二氧化錳（填名稱）．
（3）濃硝酸見光易分解，寫出濃硝酸分解的化學(xué)方程式4HNO3 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（4）實(shí)驗(yàn)同學(xué)收集濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體于試管中，把帶火星的木條插入其中，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生了氧氣．請回答該同學(xué)的結(jié)論是否正確，并說明原因結(jié)論錯(cuò)誤，濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體中，氧氣所占比例和空氣中的相同，木條能夠復(fù)燃證明二氧化氮也會助燃支持燃燒．

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同步練習(xí)冊答案