【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景．

（1）如圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是 ，Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是 。

②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是 。

（2）海帶灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

干海帶海帶灰濾液I2

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是 。

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑，采用萃取﹣分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 （填“甲”、“乙”或“丙”）。

【答案】（1）①石灰乳或氧化鈣； Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O；

②MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg （2）①坩堝；②2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③丙

【解析】

試題分析：（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成 Mg（OH）2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca（OH）2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg（OH）2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+ 2H+＝Mg2++H2O。

②氯化鎂是離子化合物，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。

（2）①坩堝可以加強(qiáng)熱，所以灼燒固體用坩堝。

②過(guò)氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-＝I2+2H2O。

③ 在萃取、分液操作中，分液時(shí)，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1） Y在元素周期表中的位置為_____________________________.

（2） 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____________________ (寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_________________(寫化學(xué)式)。

（3） Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有__________________ (寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式))。

（4） ZX的電子式為_________________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____________。

（5） 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

甲

乙

丙

戊

A

Na2O2

CO2

O2

Na

B

Fe

H2O

Fe2O3

H2

C

MgO

鹽酸

MgCl2

NaOH

D

CuSO4

Zn

Cu

稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是

A．CH3CH2OH B．H2O C．CH3COOH D．C6H12O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體，Z是常見(jiàn)的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。

已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基

②RCOOR’+R’CH2COOR’

請(qǐng)回答：

（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，F中官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）Y→Z的化學(xué)方程式是____________。

（3）G→X的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是___________。

（4）若C中混有B，請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 原子半徑Z＜M

B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是

A. 燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量

B. 臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10－4%的空氣有利于人體健康

C. CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D. 含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海邊的鐵制品比較容易生銹，月球上的鐵不易腐蝕。鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為（ ）

A．2Fe－4e－===2Fe2＋ B．2Fe2＋＋4e－===2Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求，某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）e處反應(yīng)的離子方程式為____________________，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____ ___。

（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。

（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^ Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________。

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