Question

16．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，0.2mol R_xO₄^2-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子．
（1）x=2
（2）0.2mol R_xO₄^2-離子參加反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.64mol．

Answer 1

分析 R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，R元素化合價(jià)由+$\frac{6}{x}$價(jià)升高到+4價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等解答該題．

解答 解：（1）R元素化合價(jià)由+$\frac{6}{x}$價(jià)升高到+4價(jià)，0.2molR_xO₄^2- 參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子，則0.2mol×x×（4-$\frac{6}{x}$）=0.4mol，x=2，
故答案為：2；
（2）根據(jù)電子守恒配平后的化學(xué)方程式為：5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，當(dāng)消耗5molR₂O₄^2-時(shí)，需要?dú)潆x子的物質(zhì)的量是16mol，所以0.2 mol R₂O₄^2-參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的H⁺的物質(zhì)的量為0.64mol，故答案為：0.64 mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，從元素化合價(jià)的角度解答該類題目，難度不大．