【題目】下列日常生活用品中,所使用的主要材料屬于合成纖維的是( )
A. 純棉服裝 B. 蠶絲被 C. 尼龍繩 D. 羊毛衫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過(guò)程中,被破壞的作用力依次是 ( )
A. 范德華力、范德華力、范德華力
B. 范德華力、范德華力、共價(jià)鍵
C. 范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
D. 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成NH3的反應(yīng)
C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是( )
已知 | 類(lèi)推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
B | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
C | 用惰性電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ | 用惰性電極電解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2 |
D | 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性:H++OH-=H2O | 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:H++OH-=H2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把a(bǔ) mol H 2 和b mol C 2 H 4 混合,在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成w molC 2 H 6 ,將反應(yīng)混合氣體完全燃燒,余下的C 2 H 4 消耗氧氣的物質(zhì)的量為( )
A. a+3b B. a/2+3b C. a/2+3b+ 7/2 w D. 3(b-w)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電瓶車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O, 則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 放電時(shí):當(dāng)外電路通過(guò)1mol的電子時(shí),理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加了151.5g
B. 充電時(shí):陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+SO42-+4H+
C. 放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-= PbSO4
D. 充電時(shí):鉛蓄電池的陰極應(yīng)與電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素是所有原子中半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素中,每一種都與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)C和E兩元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱(chēng)),可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫(xiě)編號(hào));
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)寫(xiě)出C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物與E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽,兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
(4)A和E,A和C可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為;
(5)B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見(jiàn)氧化物(雙原子分子)能反應(yīng)生成B的單質(zhì),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 .
(6)在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2 , 已知0.4mol.液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng),生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C,放出256.6kJ的熱量.試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: . B2A4的電子式
(7)A2C的沸點(diǎn)比A2E 沸點(diǎn) , 原因是
(8)下列事實(shí)可以用氫鍵解釋的是
A.水比硫化氫穩(wěn)定.
B.氨氣易液化.
C.氨氣極易溶于水.
D.水結(jié)成冰,密度減小,體積增大.
(9)用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)SO2氣體為無(wú)色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如下圖所示:
(1)若要從FeCl3溶液中提取晶體,在必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中,沒(méi)有用到的玻璃儀器有________________(填字母)。
a.酒精燈 b.燒瓶 c.漏斗 d.燒杯 e.玻璃棒
(2)裝置A中的現(xiàn)象是__________________,寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(3)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)
方案①:向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:向第二份溶液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
上述方案中不合理的是_______________(填序號(hào))。
(Ⅱ)SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來(lái)探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。
(4)裝置正確的連接順序?yàn)锳、________________________________、D、F,其中裝置B的作用是_________。證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為_____________________________。
(Ⅲ)某同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
操作 | 現(xiàn)象 |
取4 g漂粉精固體,加入100 mL水 | 部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過(guò)濾,測(cè)漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 |
①溶液出現(xiàn)渾濁,并變?yōu)辄S綠色 ②稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
(5)C12和Ca(OH)2反應(yīng)制取漂粉精的化學(xué)方程式是______________________________________。
(6)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________________。
(7)現(xiàn)象①中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分ClO-和Cl-發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出漂粉精在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
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