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除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是（　�。�
選項物質所用試劑方法
A乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液蒸餾
D乙醇（水）生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D
A、乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的辦法分離，故A錯誤；
B、乙烯可以被高錳酸鉀氧化為二氧化碳氣體，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳雜質，故B錯誤；
C、乙酸和碳酸鈉可以反應生成醋酸鈉的水溶液，乙酸乙酯和醋酸鈉溶液互不相溶，可以采用分液法來分離，故C錯誤；
D、生石灰可以和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣溶液，可以采用蒸餾的方法實現(xiàn)氫氧化鈣和乙醇混合溶液的分離，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）：______．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是：
______；
______；
第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是：______．
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是：______．（保留一位小數(shù)）
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要從食鹽水溶液中分離得到食鹽固體可采用的實驗操作是（　�。�
A．分液B．過濾C．蒸發(fā)D．蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜所用的試劑正確的是（　�。�
A．除去甲烷中混有的少量乙烯：氫氣
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：乙醇
C．除去溴苯中混有的少量溴單質：氫氧化鈉溶液
D．除去苯中混有的少量苯酚：濃溴水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成的混合物．現(xiàn)取一份試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述不正確的是（　�。�
A．沉淀X的成分是SiO2
B．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
C．將試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3
D．在Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組設計了如下實驗方法來分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

根據上述實驗方法回答下列問題：
（1）請指出步驟③所用的操作是：______．
（2）在上述①②③的操作中都用到了一種儀器，此儀器是______．
（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是：______．物質B→C轉變過程中發(fā)生反應的離子方程式為______．
（4）用此實驗方法分離得到的NaCl固體經分析還含有雜質，所含雜質是（填化學式）：______為了除去這種雜質可以向過濾得到的濾液中加入適量的______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列有關物質分離方法的敘述中，正確的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用蒸發(fā)食鹽水的方法得到氯化鈉晶體
D．用過濾的方法分離二氧化硅和氧化鈣的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|中所含的少量雜質（括號內為雜質）：
物質試劑方法
（1）乙烷（乙烯）____________
（2）溴苯（溴）____________
（3）乙醇（水）____________
（4）乙酸乙酯（乙酸）____________
（5）苯甲酸（NaCl）____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．三種金屬離子生成沉淀的pH如表．
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe（OH）27.09.0
Fe（OH）31.93.2
Cr（OH）36.08.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入明礬作沉降劑，其作用的原理是（用離子方程式表示）______．
②請補充并配平以下反應池中發(fā)生主要反應的離子方程式：
______Cr2O72-+______HSO3-+______═______Cr3++______SO42-+______H2O．
③根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發(fā)生主要反應的離子方程式是：H++OH-=H2O和______．證明Cr3+沉淀完全的方法是______．
（2）工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水．實驗室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑．
①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是______，
②上述反應得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對水的電離平衡角度解釋其原因______．
③若溶液中含有0.01molCr2O72-，則陽離子全部生成沉淀的物質的量是______mol．

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