Question

【題目】海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．
（1）電解飽和NaCl溶液的離子方程式為 ， 粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH溶液、、、稀鹽酸來進(jìn)行提純．
（2）下列方法可用于海水淡化的是（填字母）
A.蒸餾法
B.萃取法
C.過濾法
（3）工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl3中加入CaCl2 ， 其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂：②
（4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、C1﹣、Br﹣等離子）提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為 ．
②母液中通入Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液 ．
③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是

Answer 1

【答案】
（1）2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；BaCl2；Na2CO3
（2）A
（3）使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗
（4）3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑；富集溴，提高Br2的濃度；溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來
【解析】解：（1）惰性電極電解NaCl溶液，陽極上是氯離子失電子，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極上是氫離子得電子，2H++2e﹣=H2↑，由兩極上的電極反應(yīng)可以得到總反應(yīng)為2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣ ， 鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，
所以答案是：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；BaCl2；Na2CO3；
（2.）A．蒸餾法，是把水從水的混合物中分離出來，得到純凈的水，故A正確；
B．萃取法，對于微溶于水的有機(jī)物，可用萃取法，水中沒有微溶于水的有機(jī)物，故B錯誤；
C．過濾是分離固體和溶液的操作，不能淡化水，故C錯誤
所以答案是：A；
（3.）離子濃度越大其熔融鹽的導(dǎo)電性越強(qiáng)，在MgCl2中加入CaCl2 ， 進(jìn)行電解，增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性，使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗，
所以答案是：使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過程中的能量消耗；
（4.）由流程可知，①中發(fā)生2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，在吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 可知發(fā)生3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，③中發(fā)生5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴，
①純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO3﹣生成，反應(yīng)的離子方程式為3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，
所以答案是：3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑；
②從①出來的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸餾，得到產(chǎn)品成本高，所以經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的為富集溴，提高Br2的濃度，
所以答案是：富集溴，提高Br2的濃度；
③溫度過高水蒸氣蒸出，溴中含有水分，溫度過低溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，所以控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾，
所以答案是：溫度過低難以將Br2蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．