Question

在2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂的反應(yīng)中，當(dāng)有2mol的KI被氧化時(shí)，被還原的氧原子為（　�。�

• A、1mol
• B、

  1

  2

  mol
• C、

  2

  3

  mol
• D、

  1

  3

  mol

Answer 1

分析：2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂的反應(yīng)中，I元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，2mol KI被氧化時(shí)，1mol O₃作氧化劑參加反應(yīng)，以此來解答．

解答：解：2KI+O₃+H₂O═2KOH+I₂+O₂的反應(yīng)中，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，2mol KI被氧化時(shí)失去電子為2mol×（1-0）=2mol，
1mol O₃作氧化劑參加反應(yīng)，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，由電子守恒可知，被還原的原子為

2mol

[0-(-2)]

=1mol，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意電子守恒的應(yīng)用，臭氧中氧原子不全部作氧化劑為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．