3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層比內(nèi)層多3個(gè)電子，Y、W同主族且W的質(zhì)子數(shù)是Y的兩倍，Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)．下列說法正確的是（　　）
A．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
B．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
C．半徑r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．Z與Y形成的兩種常見化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層比內(nèi)層多3個(gè)電子，X為N元素；Y、W同主族且W的質(zhì)子數(shù)是Y的兩倍，則Y為O，W為S；Z在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為Na，W為S，
A．非金屬性Y＞X，則X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性N＞S，W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比X的弱，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則半徑r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故C錯(cuò)誤；
D．與Y形成的兩種常見化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.2℃）．下列說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率B．不斷蒸出酯，會(huì)降低其產(chǎn)率
C．裝置b比裝置a原料損失的少D．可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某堿式碳酸鎂[Mg（OH）3•xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol•L-1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，則x的值為（　　）
A．3B．4C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+B．K+、Mg2+、I-、SO42-
C．K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cl-、NO3-、S042-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題．
（1）基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為9個(gè)，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)镃l＞P＞S．
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是sp3，該分子構(gòu)型為V形．
（3）PH4Cl的電子式為，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1．
（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm．則熔點(diǎn)：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大．
（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為（1，1/2，1/2）．
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{25\sqrt{3}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g．（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（III）〕和Fe（CO）x等多種配合物．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，與NO3-互為等電子體的分子是SO3．
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式依次為sp2、sp3．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)法是化學(xué)重要的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法．某化學(xué)研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問題．
（1）用脫脂棉包住過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來．
①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一，有氧氣生成，第二，反應(yīng)放出熱量．Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，如果有1mol O2生成，則轉(zhuǎn)移2mol 電子．
②該研究小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結(jié)論．
用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：Q導(dǎo)管放入盛水的水槽中有氣泡產(chǎn)生．
（2）①將光亮的無繡鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用的試劑編號(hào)為d．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同學(xué)把氣體Y通入足量氯水中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2gH2中的原子數(shù)目為NA
B．64gSO2中的原子數(shù)目為3NA
C．1mol/LNaOH溶液中的Na+的數(shù)目為NA
D．常溫常下，11.2LCl2中的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如右圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
C．甲的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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