Question

【題目】現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生表中的離子：

陽離子	Na＋ H＋ Ba2＋
陰離子	OH－ CO32－ SO42－

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；

②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A___；B___；C___。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

A溶液與C溶液反應：___；

B與C反應至溶液呈中性：___。

（3）鑒別B溶液中陰離子的實驗方法是___。

Answer 1

【答案】Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 Ba2++CO32－=BaCO3↓ 2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓ 取少量B的溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-

【解析】

Ba2＋與CO32－、SO42－不能大量共存，可與氫氧根離子構(gòu)成氫氧化鋇，氫氧化鋇為堿；H＋與CO32－不能大量共存，可與硫酸根離子形成硫酸，則鹽為碳酸鈉；①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應，則X為二氧化碳，C為氫氧化鋇，E為碳酸鋇，B為硫酸，則A為碳酸鈉。

（1）分析可知A、B、C分別為Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2；

（2）碳酸鈉與硫酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2++CO32－=BaCO3↓；

氫氧化鋇與硫酸反應至溶液呈中性時，二者物質(zhì)的量為1：1，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓。

（3）檢驗硫酸根離子時，應排除碳酸根及亞硫酸根離子的干擾，則應為取少量B的溶液于試管中，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含有SO42-。