【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2+CO32-→ +CO2↑+H2O

B.硫酸銅與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+＋2NH3·H2O =Cu(OH)2↓＋2NH4+

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

D.少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Cl-

【答案】C

【解析】

A. 苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：+CO32 → + HCO3，故A錯誤；

B. 硫酸銅與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+＋4NH3·H2O =[Cu(NH3)4]2+＋4H2O，故B錯誤；

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使Al3+剛好完全沉淀：2Al3+＋3SO42＋3Ba2+＋6OH = 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C正確；

D. 少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++3ClO+H2O=CaSO4+2HClO+Cl，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.與互為同分異構(gòu)體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡標志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

③A、B、C的濃度不再變化

④C的物質(zhì)的量不再變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時間消耗a molA，同時生成3a mol B

⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

A. ⑤⑥B. ⑦④C. ①③D. ②⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

該實驗的目的是_________；表中V2=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究。

實驗一：測定硫元素的含量

I.將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題與討論：

(1)石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(2)I中，干燥管甲內(nèi)所盛試劑是________，石英管中的玻璃纖維的作用為__________。

(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。

實驗二：測定鐵元素的含量

問題與討論：

(4)步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，會使測量結(jié)果________(填“不影響”、“偏高”或“偏低”)。

(5)步驟③中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_______、________。

(6)滴定終點的現(xiàn)象是___。

(7)用c mol/LKMnO4溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液V mL，則黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>Y>X

B.X與Y形成的化合物只含共價鍵，能形成原子晶體

C.Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）

A. 狀態(tài)1是液態(tài)，則狀態(tài)3一定是氣態(tài)

B. 狀態(tài)3是液態(tài)，則狀態(tài)4一定是氣態(tài)

C. A（狀態(tài)2）+B（g）═C（狀態(tài)3）+D（g）△H＝（d﹣a）kJmol﹣1

D. 斷裂1molC（狀態(tài)3）和1molD（g）中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為（e﹣d）kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應(yīng)的能量變化如圖。下列敘述錯誤的是

A.反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

C.H2的燃燒熱為41 kJ·mol－1D.使用催化劑可以降低反應(yīng)所需活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)的數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。

①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。

①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。

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