Question

在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．
回答下列問題：
（1）寫出反應②的化學方程式

 

，計算每生成2.24L氣體G（標準狀況）時，該反應轉移電子的物質(zhì)的量是

 

mol．
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是

 

．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體．在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，二者反應生成G為常見的無色氣體，則E為H₂O，F(xiàn)為Na₂O₂，G為O₂，H為NaOH，
（1）過氧化鈉與水反應生成NaOH與氧氣，根據(jù)O元素化合價變化計算注意電子物質(zhì)的量；
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，應碳與濃硫酸反應，可推知A為碳，B為硫酸，C、D為二氧化碳、二氧化硫；
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則D為氨氣，B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，則B為NH₄HSO₃，加熱條件下與過量的強堿反應，生成亞硫酸鹽、氨氣與水．

解答： 解：E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，二者反應生成G為常見的無色氣體，則E為H₂O，F(xiàn)為Na₂O₂，G為O₂，H為NaOH，
（1）反應的方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成氧氣的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，反應其還原劑的過氧化鈉生成氧氣，故電子物質(zhì)的量=0.1mol×2×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；0.2；
（2）若反應①在加熱條件下進行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，應碳與濃硫酸反應，可推知A為碳，B為硫酸，C、D為二氧化碳、二氧化硫，反應①的化學方程式是：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則D為氨氣，B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，則B為NH₄HSO₃，加熱條件下與過量的強堿反應，生成亞硫酸鹽、氨氣與水，反應①的離子方程式是NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O．

點評：本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意掌握中學常見反應條件、反應物量不同而產(chǎn)物的不同的反應．