【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如下圖，則甲和X不可能是(　　)

A.甲為C，X是O2
B.甲為SO2 ， X是NaOH溶液
C.甲為Cl2 ， X為Fe
D.甲為Al，X為NaOH溶液

【答案】D
【解析】A項，甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2，丙（CO2）和甲（C）反應又可以生成乙（CO），所以符合轉(zhuǎn)化關系，故A不符合題意；
B項，甲為SO2，X是NaOH溶液時，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反應生成乙(NaHSO3)，符合轉(zhuǎn)化關系，故B不符合題意；
C項，甲為Cl2，X為Fe時，乙為FeCl3，丙為FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反應生成乙(FeCl3)，符合轉(zhuǎn)化關系，故C不符合題意；
D項，甲為Al，X為NaOH溶液時，乙為NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反應，不符合轉(zhuǎn)化關系，故D符合題意。

故答案為：D

根據(jù)甲能夠連續(xù)與X反應，且丙能夠與價反應生成乙，將選項中的具體物質(zhì)帶入進行驗證即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有 ．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+ ， 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ ， 乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續(xù)實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量小；溶液紅色較3min時加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量�。蝗芤杭t色較3 0min時變淺

（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+ ．
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ．

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示：

（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，010min內(nèi)生成H2的平均反應速率為 molL﹣1min﹣1；
（3）實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（ ）
A.98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B.當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1 ， 只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1molL-1
C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D.50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是(　　)

A. 分液、蒸餾B. 萃取、分液

C. 分液、萃取D. 蒸餾、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某烴A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標志，能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關系（部分反應物或生成物及反應條件已略去）：
請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：B ， D；
（2）寫出下列反應A→B的化學方程式 ， 反應類型；
（3）寫出下列反應C+E→F的化學方程式 ， 反應類型 .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題:

（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)W1為(不寫單位，用含c1、p1的代數(shù)式表示)。
（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol· L-1質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol· L-1 ， 質(zhì)量分數(shù)w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）質(zhì)量分數(shù)為w2的氨水與w2/5的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉 降，它與空氣中的SO2和O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3 ， 使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是( )
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.載體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有兩個未成對的單電子，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構． B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）B的氫化物的分子空間構型是 ， 其中心原子的雜化方式是 ．
（3）AC2的電子式 ， 是分子（填“極性”或“非極性”），一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為
（4）E的核外電子排布式是 ， ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為 ．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 ．

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