改變化學(xué)平衡體系中的一個(gè)條件后，某一生成物的濃度增大，則該平衡_______。


  1. A.
    一定沒有移動
  2. B.
    一定向正方向移動
  3. C.
    一定向逆方向移動
  4. D.
    無法確定
D
如增加生成物的濃度但反應(yīng)向逆向移動，如一個(gè)等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，如增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?鎮(zhèn)江二模）向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C 和一定量的 B 三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段 c（B）未畫出]．附圖乙為 t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同．已知，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，N2（g）+3H2（g）
催化
2NH3（g）△H＜0．如圖表示某溫度時(shí)，向1L容器中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，該反應(yīng)在110S內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行的程度：
（1）此反應(yīng)在50～60s時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為K1=
0．52
2.253×0.75
mol-2?L2
0．52
2.253×0.75
mol-2?L2
（列出計(jì)算式不用試算）．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)，改變的條件可能是
C
C
．
A．加入催化劑                  B．?dāng)U大容器的體積
C．升高溫度                    D．減小氨氣的濃度
在該條件下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)速率
變大
變大
（填“變小”、“變大”或“不變”）
（3）該反應(yīng)在80S后化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1
＞
＞
K2（填“＞”，“＜”或“=”），此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
20%
20%
．
（4）若在110s后向該平衡體系中再加入1mol氨氣，則再次達(dá)平衡后，氨氣在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)
變大
變大
．（填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫出]．乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

改變化學(xué)平衡體系中的一個(gè)條件后，某一生成物的濃度增大，則該平衡（    ）。

　　A．一定沒有移動           B．一定向正方向移動

C．一定向逆方向移動       D．無法確定

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