Question

在20℃，5.05×10⁵Pa條件下，密閉容器中進行反應2A(g)+xB(g)4C(g)，達平衡時c(A)=1.00mol?L^-1，現將壓強減小到1.01×10⁵Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L^-1，則下列說法正確的是 (      )
A．系數x >2
B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學平衡常數變小
C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數不變
D．該反應的化學平衡常數表達式是K＝

Answer 1

D

解析試題分析：A.在5.05×10⁵Pa條件下達平衡時c(A)=1.00mol?L^-1，現將壓強減小到1.01×10⁵Pa，壓強為原來是五分之一，若平衡不發(fā)生移動，則建立平衡后，A的濃度也應該為原來的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18mol?L^-1。說明減小壓強，平衡正向移動。根據平衡移動原理，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。所以2＋x<4.所以x=1.錯誤。B．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動。但是化學平衡常數只與溫度有關。溫度不變，化學平衡常數也不變。錯誤。C．若增大該體系的壓強，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動，由于溫度不變，所以化學平衡常數不變。錯誤。D．化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各生成物 冪指數的乘積與各反應物濃度冪指數乘積的比，對該反應來說，其化學平衡常數表達式是K＝。正確。
考點：考查化學平衡常數的表達式、壓強對化學平衡移動、化學平衡常數的影響的知識。