可逆反應(yīng)：A+3B?2C+2D（各物質(zhì)均為氣體）在不同情況下測(cè)得有下列4種反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．υD=0.4mol/（L?s）B．υC=0.5mol/（L?s）
C．υB=0.6mol/（L?s）D．υA=0.15mol/（L?s）
A．v（A）=
1
2
v（D）=0.2 mol/（L?s）；
B．v（A）=
1
2
v（C）=0.25mol/（L?s）；
C．v（A）=
1
3
v（B）=0.2mol/（L?s）；
D．v（A）=0.15 mol/（L?s），
則反應(yīng)速率最大的為選項(xiàng)B中表示的速率，
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密閉容器中進(jìn)行，10s后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為?(    )
A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）?B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+ H2O(g)====CO(g)+H2(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)反應(yīng)速率不會(huì)加快的是（   ）
A．升溫B．加壓C．充入H2O(g)D．充入N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


A．①②
B．①③
C．③④
D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘。
(1)試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)。
(2) 

(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來(lái)檢測(cè)SO生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速率呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這一變化趨勢(shì)發(fā)生的原因：                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示
B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑
C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)
D．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用．催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)0min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____．
②上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為_(kāi)_____mol?L-1?min-1．
③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫(xiě)出2種促進(jìn)NO2-水解的方法
______．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為_(kāi)_____（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為：______．
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差______（△m左-△m右）為g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如果2min內(nèi)N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N2濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)在這2min內(nèi)的反應(yīng)速率為（　�。�
A．2mol/（L?min）B．3mol/（L?min）
C．4mol/（L?min）D．6mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是
A．往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率
B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．對(duì)于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快
D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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