判斷題（正確的后面請寫“√”，錯誤的后面請寫“×”）
（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．
 

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．
 

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．
 

（4）一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．
 
．
考點：氣體摩爾體積,阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等；
（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大小；
（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；
（4）考慮影響氣體體積的因素．
解答： 解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；
（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大小，如不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；
（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體，對于固體、液體來說，不同物質(zhì)的體積大小不同，故答案為：×；
（4）影響氣體體積的因素為分子間的平均距離和分子數(shù)目的多少，一定溫度和壓強下，分子間距離一定，所以氣體體積大小由分子數(shù)目決定，故答案為：√．
點評：本題考查較為綜合，涉及阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用以及溶液的配制，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累，準(zhǔn)確理解概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)的說法中不正確的是（　　）
A、“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
B、氫氧化鐵溶膠、含塑化劑的白酒、含有細菌的礦泉水均具有丁達爾效應(yīng)
C、“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
D、化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為：4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+6H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、LiNiO2中Ni的化合價是+1
B、該反應(yīng)中LiOH是還原劑
C、每生成1mol LiNiO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個
D、O2發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C、一定條件下，0.5mol N2和1.5mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
D、一定條件下4 HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），當(dāng)1 molO2反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如圖所示，則斷裂1 molH-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量
 

（2）1molN2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO（g），吸收68kJ熱量
 

（3）1molCu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量
 

（4）1molC（s）與適量H2O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量
 

（5）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②
 
，③
 
，④
 
，⑤洗滌，⑥
 
，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：
 
）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：
 
．
使用容量瓶前必須進行的操作是
 
．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
 

②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：
 
．
③某同學(xué)從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是
 
．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高；
⑤Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；
⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值�。�
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu（NO3）2晶體．
Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式
 
．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制500mL 0.1mol?L-1Na2CO3溶液，回答下列問題．
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時實際稱量的碳酸鈉晶體是
 
g．（1g以下用游碼）
（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號為
 
（操作步驟可用多次）．
A．調(diào)整零點                             B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量           D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)                    F．記錄稱量結(jié)果
（4）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有
 
．
（5）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？
A．加水時超過刻度線
 
．
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
 
．
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未進行干燥處理
 
．
D．定容后搖勻，液面低于刻度線
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求填空：
（1）用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：
 
；
（2）除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的試劑為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：
 
；
（3）如何判斷SO42-離子已沉淀完全？
 
．

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同步練習(xí)冊答案