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已知相同狀況下，氣體的體積之比等于氣體的分子數之比。密閉容器中盛有氫氣和氯氣的混合氣體，用電火花引爆后恢復到原狀況，用足量NaOH溶液吸收后無氣體剩余，原混合氣體中氯氣與氫氣的體積比可能是（    ）

A.大于1∶1            B.等于1∶1        C.小于1∶1              D.無法確定

解析：本題考查的是Cl2與H2及與NaOH的反應。當氫氣和氯氣的混合氣體用電火花引爆時發(fā)生反應：

    若原混合氣體中氯氣與氫氣的體積比V（Cl2）∶V（H2）=1∶1，則氫氣和氯氣恰好完全反應生成HCl，用足量NaOH溶液吸收后無氣體剩余；

    若原混合氣體中V（Cl2）∶V（H2）＞1∶1，用電火花引爆后氯氣有剩余，由于Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，用足量NaOH溶液吸收時，也無氣體剩余；

    若原混合氣體中V（Cl2）∶V（H2）=1∶1，用電火花引爆后氫氣有剩余，氫氣不能被NaOH溶液吸收，有氣體剩余。

答案：AB


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據此回答：
（1）M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學式）
HClO4
HClO4
．
（2）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程
．
（3）已知通常狀況下1g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，
寫出該反應的化學方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學鍵類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是
NaClO
NaClO
．
（6）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
HSO3-+H+=H2O+SO2↑
；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：導學大課堂必修一化學人教版 人教版 題型：021

已知相同狀況下，氣體的體積之比等于氣體的分子數之比．密閉容器中盛有氫氣和氯氣的混合氣體，用電火花引爆后恢復到原狀況，用足量NaOH溶液吸收后無氣體剩余，原混合氣體中氯氣與氫氣的體積比可能是

A．

大于1∶1

B．

等于1∶1

C．

小于1∶1

D．

無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，酸牛奶中也能提取乳酸，純凈乳酸為無色黏稠液體，易溶于水。為了研究乳酸的分子組成和結構，進行下述實驗：

（1）稱取乳酸0．90 g，在某種狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0．02 g，則乳酸的相對分子質量為_________________。

（2）若將上述乳酸蒸氣在O2中燃燒只生成CO2和H2O（g），當全部被堿石灰吸收時，堿石灰增重1．86 g。若將此氣體通過足量石灰水后，則石灰水會產生3．00 g 白色沉淀，則乳酸的分子式為_________________。

（3）乳酸分子能發(fā)生自身酯化反應，其催化氧化物不能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖發(fā)酵只生成乳酸，試寫出葡萄糖生成乳酸的化學方程式：________________________________________。

（4）寫出乳酸在催化劑作用下發(fā)生反應，生成分子式為C6H8O4的環(huán)狀酯的結構簡式：

__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三3月質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應①、②、③都是重要的化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

(1)反應④的化學方程式為: ________________________。

(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染，該反應氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。

(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等體積混合，溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。

(4)請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子(簡述實驗操作、現象和結論）：________________。

(5)pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c(OH－)的大小關系是(用A、D、H表示) : ____________。

(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol • L－1 A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(標準狀況下)的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現；若取同質量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1 mol • L－1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現,則所加入的H溶液的體積是________。

 

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